选修4 化学反应原理 第二单元 化学反应速率与化学平衡 第五讲：化学平衡的影响因素课件--名师微课堂（自制）

化学平衡的影响因素 讲师:赵建宏 课标解读 1．理解化学平衡移动的概念。 知识精讲 化学平衡移动 1．定义 　　在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件 5 2．图示表示 υ (正)> υ(逆) 正向反应 一定时间 υ (正)=υ(逆) 改变 条件 υ (正)≠υ(逆) 一定 时间 υ` (正)= υ`(逆) 6 3．化学平衡移动的方向及速率大小与移动方向的关系 　　① υ′(正)＞ υ′(逆)，通过移动反应物绝对量减少，生成物绝对量增多，平衡 7 影响化学平衡移动的因素 1．浓度的影响 　　（1）实验探究 可逆反应：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN) 3 + 3KCl 　　　　 　黄色 　红色 （2）影响规律 （3）速率—时间图像 2．压强的影响 　　（1）影响规律 （2）速率—时间图像 3．温度的影响 　　根据下图所示实验填空（烧瓶里盛有NO2和N2O4的混合气体，开始时颜色相同）： 2NO2 N2O4 　∆H =-57kJ/mol （红棕色） （无色） ①实验现象：左边混合气体受热颜色 ，右边混合气体遇冷颜色 ，中间混合气体颜色 。 变深 变浅 无变化 速率—时间图像（以放热反应为例） 4．催化剂的影响 　　（1）影响规律 （2）速率—时间图像 化学平衡移动原理 1．原理 　　如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），则平衡将向着能够 　　这种改变的方向移动。 减弱 典例剖析 例 　　COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压 【解析】 　　该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，①正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，②错；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，③错；该反应正反应为气体分子数增大的 例 　　下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　） 　　A．反