第四章 化学反应与电能 单元测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 单元测试题 一、单选题 1．对下列图示实验的描述正确的是 A．根据两烧瓶中气体颜色的变化判断正反应是吸热反应 B．用已知浓度的NaOH溶液滴定锥形瓶中未知浓度的盐酸 C．根据小试管中导气管内液面的变化判断铁钉发生吸氧腐蚀 D．向镀件上镀银 2．氯碱工业的原理如下图所示，下列说法中不正确的是 A．电极a接电源的正极 B．电极b上电极反应为： C．透过阳离子交换膜由右向左移动 D．总反应为： 3．铜锌原电池的装置如下图，其中盐桥为内含的琼脂凝胶，下列说法不正确的是 A．是负极反应物，发生氧化反应 B．电子从锌片流向铜片 C．铜电极上发生反应 D．盐桥中进入溶液 4．近年来钠离子电池越来越受到关注，利用钠离子在电极问“脱嵌”实现充放电的原理如图所示，电池工作时总反应为C+NaMnO2Na1-xMnO2+NaxC，下列说法不正确的是 A．充电时的硬碳电极连接电源的负极 B．放电时硬质碳为负极，NaMnO2为正极 C．充电时的阳极反应为Na⁺被还原 D．放电时的正极反应为Na1-xMnO2+Na++xe-=NaMnO2 5．微生物脱盐电池既可以处理废水中和，又可以实现海水淡化，原理如下图所示。下列说法不正确的是 A．生物电极b为电池的正极 B．电极a的电极反应式为 C．离子交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜 D．每生成标准状况下时，电路中转移电子 6．化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下： 序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验 现象 铁钉周边出现_________色 锌片周边未见明显变化 铁钉周边出现蓝色 铜片周边略显红色 下列说法不正确的是A．实验Ⅰ中铁钉周边出现红色 B．实验I中负极的电极反应式： C．实验Ⅱ中正极的电极反应式： D．对比实验I、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀 7．用如图所示装置电解氯化钠溶液(X、Y是碳棒)。下列判断正确的是 A．Y电极为正极 B．X电极为阳极 C．Y电极表面发生氧化反应 D．X电极表面有氯气生成 8．可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图所示。通过控制开关，可得到或。下列说法正确的是 A．连接时，阳极反应物为 B．连接时，可制备 C．连接时，阳极发生反应： D．连接时，当电路中通过电子时，电极3的质量增加 9．周期表中第二周期元素及其化合物广泛应用于材料领域。锂常用作电池的电极材料；可用作超导体材料；冠醚是一种环状碳的化合物，可用于识别与；用于蚀刻微电子材料中、等，还常用于与联合刻蚀玻璃材料，可由电解熔融氟化氢铵()制得，也可由与反应生成，锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：，下列说法不正确的是 A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生 B．放电时，正极的电极反应式为 C．放电时，透过固体电解质向极移动 D．整个反应过程中，总反应为： 10．中国科学院上海硅酸盐研究所的研究团队研制出目前循环寿命最长的金属硫化物电池，首次采用具有良好导电性的半导体Ag2S做电极，其工作原理示意图如图： 下列叙述不正确的是 A．充电时，A极连接电源的负极 B．充电时，向A极区迁移 C．放电时，电池的正极反应式为：Ag2S+2Cu2++4e-=Cu2S+2Ag D．电解液中的Cu2+也会参与电化学反应，为电池提供额外容量 11．实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下： 序号 实验 实验Ⅰ 铁钉表面及周边未见明显变化 铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成 实验Ⅱ 铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现 锌片周边未见明显变化 铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现 锌片周边未见明显变化 下列说法不正确的是A．实验Ⅰ中铁钉发生了吸氧腐蚀 B．实验Ⅱ中锌片未发生反应 C．实验Ⅱ中正极的电极反应式： D．若将片换成片，推测片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色 12．下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是 A．两图中钢闸门均为电子输入的一端 B．两图所示钢闸门上均主要发生了反应：2H++2e-=H2↑ C．图1是外加电流法，图2是牺牲阳极法 D．金属的腐蚀会造成严重的经济损失，所以金属腐蚀对人类只有危害没有益处 13．科技工作者研究开发出一种燃料电池，容量大，寿命长，有望成为目前广泛使用的锂电池的理想替代品。其电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．石墨1是电池的正极 B．电池工作时，电流由电极石墨1经负载、电极石墨2、电解质溶液回到电极石墨1 C．电极石墨2的电极反应为 D．电极石墨2增重3.2g时，电极石墨1上生成2.24L气体(标准状况) 14．利用电池可将雾霾中的、转化为硫酸铵，其回收利用装置如图所示。电池工作时的总反应为，