第二章化学反应速率与化学平衡习题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡综合测试提高卷 一、单选题（共20题） 1．一定温度下，反应  ，达到平衡时，下列说法错误的是 A．将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，的浓度增大 B．继续加入，平衡不移动 C．减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 D．升高温度该反应的化学平衡常数K增大 2．下列关于化学反应的调控措施说法不正确的是 A．硫酸工业中，为使黄铁矿充分燃烧，可将矿石粉碎 B．硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 C．合成氨工业中，为提高氮气和氢气的利用率，采用循环操作 D．对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100% 3．以、为原料合成涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．图甲表示的是的平衡转化率随温度的变化关系 B．图乙中压强大小关系： C．图乙时，三条曲线几乎交于一点，原因可能是此时以反应Ⅲ为主，压强改变对其平衡几乎没有影响 D．为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择高温高压的反应条件 4．在一定温度时，将1molA(s)和2molB(g)置于容积为5L的某密闭容器中发生如下反应A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)5min后，测得容器内B(g)的浓度减少了0.2mol·L-1，则下列说法错误的是 A．5min内，该反应用C(g)的浓度变化表示的反应速率为v(C)=0.02mol·L-1·min-1 B．5min时，容器内D(g)的浓度为0.2mol·L-1 C．该可逆反应达到限度之前，随着反应的进行，容器内压强逐渐增大 D．5min时，容器内气体总的物质的量为3mol 5．在两个恒温恒容密闭容器中平衡体系2HI(g)H2(g)+I2(g)和3O2(g)2O3(g)的反应物平衡转化率分别为α1和α2，反应物的平衡浓度分别为c1和c2，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列叙述正确的是 A．α1不变α2增大，c1、c2均增大 B．α1、α2均增大，c1、c2均增大、 C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大 D．α1不变，α2增大，c1不变、c2增大 6．已知反应：，时该反应的化学平衡常数。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表： 起始时物质的浓度/() 10分钟时物质的浓度/() 容器 温度/ 甲 400 1 1 0.5 乙 1 1 0.4 丙 400 1 2 a 下列说法中，正确的是A．甲中，10分钟内X的化学反应速率： B．甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C．乙中，可能 D．丙中， 7．在2 L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：  。根据图像，下列说法正确的是 A．一定温度下，y表示平衡常数或压强 B．平衡时O2的转化率为50% C．t1改变的条件为降低压强 D．该反应的>0 A．A B．B C．C D．D 8．温度为时，向容积为10L的恒容密闭容器中充入一定量和发生反应  ，其中速率方程为，(其中k为速率常数，只与温度有关)，测得A、B物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A．0~5min内，C的平均反应速率为0.8 B．时该反应的化学平衡常数为0.64，则 C．若6min时再充入3、1、4，则平衡逆向移动 D．达到平衡后，升高温度，增大的倍数等于增大的倍数 9．下列说法正确的是 A．一定条件下使用催化剂可以改变化学反应的方向 B．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl固体混合搅拌能发生反应是因为体系向环境吸收了能量 C．已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2K D．2NaHCO3(s)=Na2CO3+H2O(g)+CO2(g)    ΔH>0，该反应加热能自发进行，原因是反应的熵增大 10．下列说法或表示方法正确的是 A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由“C(石墨)C(金刚石)”可知，金刚石比石墨稳定 C．已知：，则稀和稀溶液反应 D．，则：该反应在高温下能自发进行 11．CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2资源化利用的方法，其过程中主要发生如下两个反应： 反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH1 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，ΔH2=﹣122.5kJ·mol-1 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如下图所示。