专题3 第三单元 共价键 共价晶体导学案--2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

学科网(ZXXK.COM) 全国最大的教学资源门户网站！ 苏教版高二化学选择性必修二导学案 专题3　微粒间作用力与物质性质 第三单元　共价键　共价晶体 学习目标：1.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征——具有饱和性和方向性。 2．会从不同角度认识共价键的类型。 3．会判断物质类型与化学键类型的关系。 4.熟知共价键键能、键长的概念，掌握共价键的键能与化学反应过程中能量变化之间的关系。 5．能根据共价晶体的概念及结构特点判断晶体类型，会分析推测其物理性质。 学科素养：1.进一步学习微观的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。 2．通过学习共价键的类型，体会化学在生活中的应用，增强学习化学的兴趣。 自主梳理 一、共价键的特征——饱和性、方向性 1.共价键的形成 (1)概念：原子间通过________所形成的相互作用，叫做共价键。 (2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。 (3)键的本质：当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增加、体系能量降低。 (4)键的形成条件：非金属元素的________之间形成共价键，大多数________的金属原子与非金属原子之间形成共价键。 2.共价键的特征 (1)饱和性 ①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有________，便可和________配对成键，这就是共价键的“饱和性”。 ②用轨道表示式表示HF分子中共用电子对的形成如下： ③由以上分析可知，F原子与H原子间只能形成________个共价键，所形成的简单化合物为HF。同理，O原子与________个H原子形成________个共用电子对，2个N原子间形成________个共用电子对。 (2)方向性 除s轨道是球形对称的外，其他的原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的________，电子在核间出现的________越大，所形成的共价键就越________，因此共价键将尽可能沿着________的方向形成，所以共价键具有方向性。 答案： 1.(1)共用电子对　(4)原子　电负性之差小于1.7 2.(1)①几个未成对电子　几个自旋方向相反的电子　③1 2　2　3　(2)越多　机会　牢固　电子出现机会最大 二、从原子轨道重叠方式上认识共价键 按成键的未成对电子的原子轨道的重叠方式，共价键可分为________和________。 1.σ键 (1)σ键：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“________”的方式重叠，这种共价键叫σ键。 (2)σ键的类型：根据成键电子原子轨道的不同，σ键可分为s­s σ键、s­p σ键、p­p σ键。 ①s­s σ键：两个成键原子均提供________形成的共价键，如H2分子中σ键的形成过程： H—H的σ键的形成 ②s­p σ键：两个成键原子分别提供________形成的共价键，如HCl分子中σ键的形成过程： H—Cl的σ键的形成 ③p­p σ键：两个成键原子均提供________形成的共价键，如Cl2分子中σ键的形成过程： Cl—Cl的σ键的形成 (3)σ键的特征： ①以形成化学键的两原子核的________为轴作旋转操作，共价键电子云的图形________，这种特征称为________。 ②形成σ键的原子轨道重叠程度________，故σ键有较强的稳定性。 (4)σ键的存在：共价单键为σ键；共价双键和共价三键中存在 _______________________________________________________。 2.π键 (1)π键：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“________”的方式重叠，这种共价键叫π键。 (2)如图p­p π键的形成： p­p π键的形成 (3)π键的特征： ①每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的________，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为________，这种特征称为镜面对称。 ②形成π键时原子轨道重叠程度比形成σ键时________，π键没有σ键________。 (4)π键的存在：π键通常存在于________中。 答案：σ键　π键　1.(1)头碰头　(2)①s轨道　②s轨道和p轨道　③p原子轨道　(3)①连线　不变　轴对称　②较大 (4)σ键(通常含一个σ键)　2.(1)肩并肩　(3)①两侧　镜像　②小　牢固　(4)双键或三键 三、极性键和非极性键　配位键 1.极性键和非极性键 (1)根据已学共价键的知识，填写下表： 物质 Cl2 HCl 元素组成 成键微粒 电子式