2023届高三化学二轮复习晶体结构与性质专题二训练

2023届高三化学二轮复习晶体结构与性质专题二 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．一种钙镁矿的四方晶胞结构如图所示。已知该晶胞的参数为apm、apm、bpm，1号原子的坐标为(，，)，下列说法错误的是 A．2号原子的坐标为(，，) B．距离硫原子最近的硫原子数目为4 C．硫原子的配位数为4 D．该晶体的密度为g/cm3 2．工业上利用黄铜矿炼铜的反应方程式是。产物中某种晶体的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．该立方晶胞结构图表示的是FeS B．每生成，有原子被氧化 C．中S原子的杂化类型为 D．晶胞中黑球所代表粒子的配位数为4 3．银氨溶液可用于检验葡萄糖，实验如下： 步骤1：向试管中加入1 mL 2% AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。 步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。 步骤3：再向试管中加入1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡，在60~70℃水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。 下列说法不正确的是 A．步骤1中观察到的白色沉淀为AgOH B．步骤2所得溶液中大量存在的离子：Ag+、、 C．步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性 D．图中所示银的晶胞中Ag原子周围等距且紧邻的Ag原子有12个 4．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是 A．CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大 B．和Ca2+距离相等且最近的C构成的多面体是正八面体 C．和Ca2+距离相等且最近的Ca2+4个 D．如图的结构中共含有4个Ca2+和C 5．La和Ni的合金是目前使用最广泛的储氢材料。某La-Ni合金(晶胞为平行六面体)由图甲、图乙两个原子层交替紧密堆积而成，图丙是该合金的晶胞结构： 下列说法错误的是 A．该晶体可表示为 B．该晶体中1个La原子与18个Ni原子配位 C．该晶体的一个晶胞中Ni原子数为12 D．通过晶体X射线衍射实验可确定该晶组成的结构 6．科学家发现固体电解质具有良好的导电能力，为锂离子电池的发展做出了重要贡献，其晶胞结构如图所示，其中位于体心。下列说法正确的是 A．该晶胞中位于体心和棱心 B．电负性： C．周围距离最近且相等的的个数为4 D．若晶胞参数为，则晶体密度为 7．下列化学用语正确的是 A．二氧化碳的结构式：O=C=O B．甲基的电子式： C．氯化铵的分子式：NH4Cl D．CCl4的空间填充模型： 8．下列表述中正确的有 ①晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 ②非极性分子往往具有高度对称性，如、、、这样的分子 ③利用超分子的分子识别特征，可以分离和 ④接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的大一些 ⑤含碳原子的金刚石晶体中共价键个数为 ⑥熔融状态能导电，熔点在1000℃左右的晶体一定为离子晶体 ⑦三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 9．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 选项 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B SO2的键角小于120° 二氧化硫中心原子存在孤电子对 C NaCl的熔点比MgO的熔点高 NaCl的晶格能比MgO的晶格能大 D H2O比H2S稳定 H2O分子间作用力大 A．A B．B C．C D．D 10．下列说法中正确的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用 ③分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤共价晶体中一定含有共价键 ⑥含有离子的晶体一定是离子晶体 ⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 ⑧NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为8 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 11．Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图的Born-Haber循环计算得到。下列说法错误的是 A．Li原子的第一电离能为520kJ/mol B．O=O键的键能为249kJ/mol C．Li2O的晶格能为2908kJ/mol D．1molLi(s)转变成Li(g)需要吸收的能量为159kJ 12．碳元素和硅元素为同一主族元素但他们的氧化物性质差异很大，冰晶胞中水分子的排列方式和金刚石的晶胞类似，下列这四种晶胞的说法正确的是 A．一个干冰晶胞中有4个CO2分子，一个SiO2晶胞中有8个SiO2分子