2023届高三化学二轮复习晶体结构与性质专题一训练

2023届高三化学二轮复习晶体结构与性质专题一 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W构成的化合物甲在提炼金时可提高金的溶解速率，其结构如图所示： 已知：四种元素位于三个周期，Y、Z是同周期相邻元素，化合物甲中，Y、Z、W原子均满足8电子稳定结构。下列说法错误的是 A．最简单氢化物的沸点： B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均可用铁制容器盛装 C．四种元素可形成某种离子化合物 D．的单质难溶于、形成的二元化合物中 2．LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体。电池充电时，LiFePO4脱出Li+的转化过程如图(图中已给出各晶胞对应的化学式)。下列说法正确的是 A． LiFePO4晶胞中含有1个LiFePO4 B． Li(1-x)FePO4中和的数目之比为1∶1 C．当1个FePO4晶胞转化为Li(1-x)FePO4晶胞时，消耗(1-x)个Li+ D．1 LiFePO4晶胞完全转化为Li(1-x)FePO4晶胞的过程中，转移的电子数为 3．Al—Mn—Cu合金的晶胞如图所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置。下列说法正确的是 A．Al原子周围等距且最近的Al原子有6个 B．Al—Mn—Cu合金化学式可表示为AlMnCu2 C．若A原子的分数坐标为(0，0，0)，则B原子的为 D．沿晶胞对角面的切面图为 4．镁单质及其化合物用途广泛，某镁硼化合物的晶体结构单元如图所示。B原子占据独立一层且具有类似石墨的结构。正六棱柱底边边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．该镁硼化合物的化学式为 B．如图所示晶体结构单元是该镁硼化合物的晶胞 C．每个B原子周围最近且等距的B原子数为2 D．B原子的价层电子轨道表示式为 5．纳米ZnS具有独特的光电效应。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸浸”时FeO反应的离子方程式为 B．“还原”的目的是将转化为 C．“沉淀”的离子方程式为 D．ZnS晶胞(如图所示)中每个周围距离最近的有4个 6．医学上利用碳酸锌 (ZnCO3)为原料，通过热分解来制备氧化锌，同时产生。氧化锌有六边纤锌矿和立方闪锌矿两种常见晶体结构，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．碳酸锌的组成元素在元素周期表中属于同区元素 B．晶体碳化硅与立方闪锌矿的晶胞结构相似，晶体中粒子之间的作用力也相同 C．六边纤锌矿和立方闪锌矿两种氧化锌晶体中，锌原子周围配位的氧原子数目不相同 D．六边纤锌矿和立方闪锌矿两种氧化锌晶体的空间利用率相同，晶胞密度也相同 7．化学让生活更美好。下列叙述不正确的是 A．肥皂含有表面活性剂，具有去污能力 B．日光灯的灯管里存在具有良好流动性和导电能力的等离子体 C．液晶材料属于晶体，但不能体现晶体的各向异性 D．由于氢键的存在，玻璃瓶装啤酒放冰箱冰冻室易炸裂 8．氮化硅(熔点1900℃)具有高强度、高韧性，常用作LED的基质材料，通过SiH4与NH3发生反应3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得。下列说法错误的是 A．键角：SiH4>NH3 B．SiH4稳定性强于NH3，可证明非金属性N>Si C．Si3N4属于共价晶体 D．SiH4为由极性键构成的非极性分子 9．下列关于晶体的说法中正确的是 A．玻璃制成的弹珠具有规则的几何外形，所以玻璃弹珠是晶体 B．自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体 C．晶胞中任何一个粒子都属于该晶胞 D．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性 10．硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在平面的投影，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．位于元素周期表的区 B．基态原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C．A点原子的坐标为，则B点原子的坐标为 D．该晶体密度为 11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点低 B 在水晶柱表面滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡 石蜡在不同方向熔化的快慢不同 水晶具有自范性 C 相同条件下，用不同浓度的酸性溶液分别与相同浓度的溶液反应 浓度较大的酸性溶液褪色时间更短 浓度越大，反应速率越快 D 向装有经过硫酸处理的