3.2.3物质的量在化学方程式计算中的应用课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三章第二节金属材料 第3课时 ----物质的量在化学方程式计算中的应用 2019人教版必修一 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 化学计量数之比 扩大NA倍 物质的量之比 2mol 2mol 2mol 1mol ∶ ∶ ∶ 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比 2 1 ∶ ∶ 2 2 ∶ 粒子数之比 2× NA 2× NA 2× NA 1× NA ∶ ∶ 2 1 ∶ ∶ 2 2 ∶ ∶ 任务一：化学计量数与物理量的关系 【例1】250ml 2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算： （1）参加反应的铁屑的物质的量;（2）生成H2的体积（标准状况）。 计算出参加反应的H2SO4的物质的量： n(H2SO4)=c(H2SO4)×V=2mol/L×0.25L=0.5mol 反应方程式：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 1 1 n(Fe) 0.5mol 1 n(Fe) 1 0.5mol = n(Fe)=0.5 mol 任务二：物质的量在化学方程式计算中的应用 比例式法（单一体系） 【例1】250ml 2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算： （1）参加反应的铁屑的物质的量;（2）生成H2的体积（标准状况）。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 1mol 22.4L 0.5mol V(H2) 1mol 22.4L 0.5mol V(H2) = V(H2)=11.2 L 上下一致，左右相当 比例式法（单一体系） 任务二：物质的量在化学方程式计算中的应用 任务二：物质的量在化学方程式计算中的应用 应用比例式法计算的基本步骤 （1）写出有关的化学方程式 （2）找到已知量与未知量 （3）列出比例式 （4）求解 【练习】把5.4 g Al 放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成 氢气的体积（标准状况）？ n= m M = 5.4 g 27 g/mol =0.2mol 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2 3 0.2mol n(H2) n(H2)= 0.3 mol V(H2)= n(H2) × Vm =6.72 L 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2 mol 67.2L 0.2mol V(H2) V(H2)= 6.72L 法二： 法一： 任务二：物质的量在化学方程式计算中的应用 2 0.2mol 3 n(H2) = 2mol 67.2L 0.2mol V(H2) = 【例2】把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况） 试计算：（1）该合金中铝的质量分数；（2）该合金中铝和镁的物质的量之比。 n(H2)=5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol 解：设合金中镁的物质的量为x,铝的物质的量为y。 Mg +2HCl=MgCl 2 + H2↑ 2Al +6HCl=2AlCl 3 +3H2↑ x ×24 +y×27= 5.1 x + y = 0.25 3 2 解得： x ＝y＝0.1mol （1）铝的质量分数为: 0.1 mol×27g/mol 5.1 g ×100%=52.9% （2）n(Al):n(Mg)=1:1 任务二：物质的量在化学方程式计算中的应用 比例式法（混合体系） 任务三：化学计算的常用方法 【练习】把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L-1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为 4.6 mol·L-1 (溶液体积变化忽略不计)。求： (1)反应中消耗HCl的物质的量。(2)该混合物中铝、铁的物质的量。 解（1）消耗HCl的物质的量：0.2 L×5 mol·L-1－0.2 L×4.6 mol·L-1＝0.08 mol （2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ x ×27 +y×5