8.2.1金属的化学性质学程单—2022-2023学年九年级化学人教版下册

第九单元第二节 金属的化学性质（第二课时） 【学习目标】 1、认识常见金属与盐溶液的反应，会书写有关的化学方程式。 2、知道金属与盐反应的特点,会判断金属与盐的反应。 一、金属和盐溶液反应 【自主学习】 将锌片，铁丝，铜丝三种金属分别放入硫酸铜，硝酸银，氯化钠溶液中，观察并记录实验现象。 硫酸铜 硝酸银 氯化钠 Zn Fe Cu 【合作学习】 （1）根据现象可知：哪些物质之间可以发生反应？反应的方程式分别为 ① ② ③ ④ ⑤ 金属和盐溶液的反应特点： 金属（强）+盐溶液→新盐+新金属（弱） （2）金属与盐溶液反应的规律：在金属活动性顺序里，位于______的金属能把位于______ 的金属从它们的化合物溶液里置换出来，反之则不能。 注意：钾、钙、钠不能从盐溶液中置换出其他金属，也不能被其他金属从盐溶液中置换出。 （2）在金属铁参加的置换反应中，铁元素由0价变为__________。 【课堂反馈】 1、某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象；②将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z 析出。下列金属活动性有强到弱的顺序正确的是 （ ） A．Z>Y>X B．X>Z>Y C．X>Y>Z D．Y>Z>X 2、金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3==M(NO3)2+2Ag 。下列说法不正确的是 （ ） A．该反应属于置换反应 B．金属M可能是铝 C．M的金属活动性比Ag强 D．反应前后M的化合价改变 3、下列物质不能由金属和稀盐酸反应直接制取的是 （ ） A．氯化铝 B．氯化铁 C．氯化锌 D．氯化镁 4、下列物质加入稀盐酸不产生气体的是 （ ） A．铁片 B．铜片 C．铝片 D．石灰石 5、铁与某金属的混合物56g与足量的稀硫酸反应，得到氢气共2.1g。则另一种金属可能是（ ） A．锌 B．铝 C．铜 D．镁 6、下列反应化学方程式正确的是 （ ） A．铜加到硝酸银溶液中：Cu+AgNO3==CuNO3+Ag B．电解水：2H2O===2H2↑+O2↑ C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 D．甲烷燃烧：CH4+O2 CO2+2H2O 7、现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应； 如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是 （ ） A．甲乙丙 B．乙甲丙 C．乙丙甲 D．甲丙乙 8、现有A、B、C三种金属，如果将A、B、C三种金属分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，B、C表面出现红色物质，A没有明显现象；再将大小相同的B、C分别放入相同浓度的稀盐酸中，B、C均产生气泡，但C产生气泡的速度明显快于B。则A、B、C三种金属的活动性顺序是（ ） A．C>B>A B．A>C>B C．C>A>B D．A>B>C 9、用化学方程式表示，并注明反应类型： （1）用镁作镁闪光灯或照明弹。化学方程式 ，基本反应类型 （2）市售的补血麦片中常含