8.2.1金属的化学性质学程单—2022-2023学年九年级化学人教版下册

第九单元第二节 金属的化学性质（第一课时） 【学习目标】 1、 知道常见金属与氧气、酸的反应以及置换反应的概念； 2、 通过对金属化学性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法，并养成边实验、边观察、边思考的习惯； 一、金属和氧气反应 【自主学习】 1、回顾常见金属与氧气的反应，填写下表中的反应现象和相关化学方程式。 实验 现象 化学方程式 谁更容易与氧气反应 镁在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 铜在酒精灯上加热 铝在氧气中燃烧的现象： ；反应方程式 。 【合作学习】 1、对比镁、铁、铜分别与氧气发生反应的实验现象，分析可能有哪些原因导致了在这三个实验中金属与氧气反应的剧烈程度不同？ 2、铝比铁活泼，但日常生活发现铝的抗腐蚀性能比铁好，为什么？并写出有关化学方程式。 3、分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。 4、归纳金属和氧气反应的规律 （1）上述金属与氧气反应后的产物属于哪一类的物质？_______ _____； 该反应属于什么基本反应类型？ 。 （2）金属与氧气反应的规律： 大多数金属都能与 反应，但反应的难易和剧烈程度______________，如______ _______等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温下不和氧气反应，但在_______ _______________条件下能与氧气反应；金、铂在高温下也_________氧气反应。 反应越容易越剧烈，金属越 。 二、金属与酸反应（这里的酸指稀硫酸或盐酸） 【自主学习】 金属与H2SO4反应 实验现象 速度快慢 化学方程式 镁 铝 锌 铁 铜 【合作学习】 1、经常用金属单质与酸的反应速率来判断金属的活动性顺序。反应速率越快金属活动性就越强，所以上述五种金属的活动顺序 。 2、根据金属能否与酸反应或反应的剧烈程度也可以来比较金属的活动性__________。 3、金属与酸反应的剧烈程度不同说明了金属的活动性有差异。 （1）人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就________。 （2）金属与酸反应的规律： ①常温下，排在_____前面的金属能与酸反应放出________，排在_________后面的金属_______与酸反应。 ②金属 ＋ 酸 →（ ）＋（ ） 【课堂反馈】 1、 判断下列化学方程式是否正确？说出理由。 （1）Cu + HCl === CuCl2 + H2↑ （2）Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ （3）Ag + HCl === AgCl+ H2↑ （4）2Fe + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2↑ 2、等质量的镁、铝、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成的氢气的质量由多到少的顺序是（ ） A．Mg>Al>Zn>Fe B．Fe>Zn>Al>Mg C．Al>Mg>Fe>Zn D．Fe>Zn>Mg>Al 3、把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述正确的是 （ ） A．①②③ B．①③④ C．①④ D．①②③④ 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $