2-2-2 价层电子对互斥模型 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 第二节 第2课时 价层电子对互斥模型 开元学校 高二化学备课组 [学习目标]　 1、掌握中心原子的孤电子对数的计算。 (重点) 2、掌握用价层电子对互斥模型预测分子(或离子) 的空间构型。(重难点) [自学指导] 自学课本P44 ~ 47，思考下列问题： 1．价层电子对互斥模型的观点是什么？ 2．中心原子的价层电子对数怎么确定？ 3、孤电子对数的计算公式是什么？ 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间构型却不同，什么原因？ 思考与讨论 一、价层电子对互斥模型(VSEPR模型) 分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结果。 1、内容 2、价层电子对 指分子中的中心原子与结合原子间的σ键电子对和中心原子上的孤电子对。 注：多重键只计其中σ键电子对，不计π键电子对。 二、中心原子的价层电子对数的确定 1、 σ键电子对数= σ键的数目 2、孤电子对数 其中：a：中心原子的价电子数 x：为与中心原子结合的原子数 b：与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 = (a-xb) — 2 1 3、 价层电子对数 = σ键电子对数 + 孤电子对数 对于ABn型分子，A、B为主族元素时 1、 σ键电子对数= n 2、孤电子对数 a = A的价电子数 = A的最外层电子数 = A的主族序数 x = n b： = (a-xb) — 2 1 若B为H，b=1 若B为其他，b=8 – B的最外层电子数 练习1：计算下列分子的中心原子上的孤电子对数和价层电子对数。 SO2 CH4 中心原子 a x b 孤电子对数 价层电子对数 SO2 CH4 S 6 2 2 1 3 C 4 4 1 0 4 对于离子来说 a=最外层电子数 - m 阳离子(ABnm+) a=最外层电子数 + m 阴离子(ABnm-) 注：x、b的计算方法不变。 练习2：计算下列离子的中心原子上的孤电子对数和价层电子对数。 中心原子 a x b 孤电子对数 价层电子对数 CO32- NH4+ C 4+2=6 3 2 0 3 N 5-1=4 4 1 0 4 σ键电子对数 孤电子 对数 价层电子对数 VSEPR 模型 空间构型 实例 2 0 2 直线形 直线形 CO2 BF3 3 0 3 平面三角形 平面三角形 SO2 2 1 V形 CH4 4 0 4 正四面体形 正四面体形 NH3 三角锥形 3 1 2 2 V形 H2O 三、价层电子对互斥模型(VSEPR模型)和空间构型 价层电子对数 价层电子对 互斥模型 VSEPR模型 略去孤电子对 分子或离子的空间构型 σ键电子对 中心原子上的 孤对电子数目 VSEPR模型和空间构型 小结 2、由于孤电子对有较大的斥力，含孤电子对的分子的实测键角几乎都 小于VSEPR模型的预测值。随着孤电子对数目的增多，键角减小。 3、价层电子对互斥模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子。 注意： 1、价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律： 孤电子对－孤电子对＞孤电子对－成键电子对＞成键电子对－成键电子对。 [练习]运用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间结构。 (1)BeCl2 (2)SCl2 (3)SO32- (4)PF3 直线形 V形 三角锥形 三角锥形 $