2.2.5温度 催化剂对平衡移动的影响 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 第二节 第5课时 北大公学 高二化学备课组 温度和催化剂对化学平衡的影响 勒夏特列原理 学习目标 (重点) 掌握温度和催化剂对化学平衡的影响。 能用勒夏特列原理解释相关实验现象。(难点) 自学指导 自学课本P39-40；思考以下问题： 1．改变温度平衡如何移动？ 2．加入催化剂平衡如何移动？ 3、勒夏特列原理的内容是什么？ 1.实验探究温度对化学平衡的影响 一、温度对化学平衡的影响 【实验原理】 【实验过程】 2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1 红棕色　　　无色 【实验现象】 热水中混合气体颜色加深； 冰水中混合气体颜色变浅 2.规律： 在其他条件不变的情况下， 升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动； 降低温度，化学平衡向放热反应的方向移动 3.从v-t图像认识温度对化学平衡的影响 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＞0 其他条件不变时：升高温度，平衡正向移动 V v(正) v(逆) t V`(正) V`(逆) 改变条件 升高温度 降低温度 平衡 移动 V-t图像 正向移动 逆向移动 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＞0 改变条件 升高温度 降低温度 平衡 移动 V-t图像 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH<0 逆反应方向 正反应方向 【例1】反应A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＜0，达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是(　　) A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动 C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动 D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动 C 二、催化剂对化学平衡的影响 1.催化剂对化学平衡的影响规律： 催化剂不影响化学平衡移动方向。 2.用v—t图像分析催化剂对化学平衡的影响 【例2】在一定条件下，N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) 达到平衡状态后，按如下操作，化学平衡不发生移动的是( ) A．保持T、V不变，充入HCl B．保持T、V不变，充入N2 C．保持T、P不变，充入He D．保持T、V不变，充入He D 2、适用范围 (1)仅适用于已达到平衡的可逆反应体系。 (2)只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。 三、勒夏特列原理 1、定义：如果改变影响平衡的一个条件(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动. 【例3】下列不能用勒夏特列原理解释的事实是(　　) A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．黄绿色的氯水 光照后颜色变浅 D．合成氨工业使用催化剂以提高化学反应速率 B A．②③ B．①②③ C．①② D．①②③④ 1.放热反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①减小NO2的浓度　②增大O2浓度　③升高温度 ④加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是(　　) C 课堂练习 B 2.在高温下，反应2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)　ΔH>0，达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，且Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是(　　) A．减小压强 B．缩小体积 C．升高温度 D．增大氢气的浓度 小结 勒夏特列原理中的“减弱”不等于“消除”。 $