3-2-1-水的电离 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

开元学校 高二化学备课组 第1课时 水的电离 第三章 第二节 水的电离和溶液的pH 学习目标 1、理解水的电离平衡及其影响因素。 (重点) 2、掌握水的离子积常数并能进行简单计算。(难点) 3、掌握溶液的酸碱性的判断方法。 自学指导 自学课本P63-67 ，掌握下列知识： 1．影响水的电离平衡的因素。 2．水的离子积的表达式、影响因素。 3、溶液的酸碱性的判断方法。 一、水的电离方程式 H2O+ H2O ⇌ H3O++OH- 简写为： H2O ⇌ H++OH- 注意： 1、水是一种极弱的电解质。 2、水的电离是吸热过程。 3、任何水溶液中，由水电离出的c(H+)一定等于由水 电离出的c(OH-)。 【练习1】 某温度时，测得纯水中c(H+) =2×10-7mol/L，则此时c(OH-)为( ) A、0.5 ×10-7mol/L B、 1×10-7mol/L C、 2×10-7mol/L D、 4×10-7mol/L C 二、水的离子积 (水的离子积常数) KW= c(H+)· c(OH-) 1、符号：KW 2、表达式： 3．影响因素： Kw是一个只与温度有关的常数。 温度升高，水的电离平衡右移， Kw增大。 常温(25℃) 时： 纯水中：c( H+ ) = c( OH– ) = 1.0 ×10–7 mol/L Kw = 1.0 ×10–14 【练习2】 某温度下，水的离子积常数KW =1.0×10-13，回答下列问题： (1)此温度 (填“>”“<”或“=”)25℃，原因是 。 (2)此温度下纯水中的c(H+)= 。 > 水的离子积常数随温度的升高而增大 1.0×10-6.5mol/L 4．简单计算 例1、已知：25 ℃，10 mL 0.1 mol/L的稀盐酸溶液 求： c( H+ ) =________； c( OH– ) =_____________； c水( H+ ) =___________； c水( OH– ) =____________。 0.1 mol/L 10 –13 mol/L 10 –13 mol/L 10 –13 mol/L 例2、已知：25 ℃，10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液 求： c( OH– ) =_________；c( H+ ) = ____________； c水( H+ ) =____________； c水( OH– ) =___________。 10 –12mol/L 10 –12mol/L 10 –12mol/L 0.01 mol/L 三、影响水的电离平衡的因素 条件变化 平衡移动方向 c(H+) c(OH-) Kw 升高温度 向右 增大 增大 增大 加入HCl 向左 增大 减小 不变 加入NaOH 向左 减小 增大 不变 加入Na 向右 减小 增大 不变 结论：加热促进水的电离，加酸、碱抑制水的电离，加入活泼金属能促进水的电离 H2O ⇌ H++OH- 四． 溶液的酸、碱性与溶液中c(H+)、c(OH-)的关系 溶液的酸碱性 酸性 碱性 中性 c(H+)与c(OH-)的相对大小 c(H+) > c(OH-) c(H+) < c(OH-) c(H+) = c(OH-) 下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c( H+)>c(OH–) 的是 ( ) 向水中通入CO2 B. 将水加热煮沸 C. 向纯水中加入少量Na2O2 D. 向水中加入NaCl固体 A 【练习3】 【练习4】 T℃时，水的离子积常数KW =1.0×10-12，若该温度下某溶液中的c(H+) =1×10-7mol/L，则该溶液( ) A、呈碱性 B、 呈酸性 C、 呈中性 D、 c(H+) = c(OH-) B 1、 25℃时 , 水的电离达到平衡：H2O ⇌ H+ + OH– △H > 0 ， 下列叙述中正确的是 ( ) 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动 ， c(OH–)减小 B. 向水中加入少量NaHSO4(s) ，c(H+)