2.2.3化学平衡常数 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 第二节 北大公学 高二化学备课组 第3课时 化学平衡常数 学习目标： 3、初步了解化学平衡常数的相关计算。(重点) 1、了解化学平衡常数的概念。 2、掌握化学平衡常数的表示方法。 自学指导： 自学课本P33-36，了解以下知识： 1、化学平衡常数的概念及表达式； 2、化学平衡常数的意义及应用。 一、化学平衡常数 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。 1、定义： 对于可逆反应mA(g)+nB(g) ⇌pC(g)+qD(g) K = 注意：书写K的表达式时不考虑固体或纯液体。 2、表达式： 【注意】书写 K 时不考虑固体和纯液体。 【练一练】写出下列反应的平衡常数表达式。 1、2SO2 + O2 2SO3 6、Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 3、SO2+ O2 SO3 2、2SO3 2SO2+O2 4、3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe 5、3C+Fe2O3 3CO+2Fe 3、影响因素 (1) K只受温度影响 (2) 吸热反应： 降低温度，K减小 升高温度，K增大 【例1】对于可逆反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，在 一定温度下，其平衡常数为K。下列条件的变化中，能 使K发生变化的是 ( ) A．将C(s)的表面积增大 B．增大体系压强 C．升高体系温度 D．使用合适的催化剂 C 3、化学平衡常数的应用 K值越大，正向反应进行的程度越大，该反应进行得越完全，反应物转化率越大。 (1) 比较可逆反应进行的程度 (2) 判断反应的热效应 若升高温度，K值减小，则正反应为 若升高温度，K值增大，则正反应为 吸热反应； 放热反应。 (3) 判断反应是否能达到平衡或者反应进行方向 某温度下，任意时刻： 当Qc = K时，反应处于平衡状态; 当Qc < K时，反应向正反应方向进行; 当Qc > K时，反应向逆反应方向进行。 mA(g)+nB(g) ⇌pC(g)+qD(g) Qc = 1、可逆反应： 2、化学计量数变为原来的n倍： K2 = K1 n 3、方程式相加： 4、方程式相减： K1× K2 = 1 K = K1× K2 K = K1÷ K2 二、化学平衡常数的有关计算 【例2】已知在448 ℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的 平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g) H2(g)＋ I2(g)的平衡常数K2为________；反应 H2(g)＋ I2(g) 2HI(g)的平衡常数K3为_____。 1/49 7 1、已知下列反应的平衡常数： H2(g) + S(s) H2S (g) K1 S(s) + O2(g) SO2 (g) K2 则相同温度下，反应 H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为 ( ) A、K1 + K2 B、K1 – K2 C、K1×K2 D、K1 / K2 D 课堂练习 2、将0.050 mol SO2(g) 和 0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密 闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在一定条件下 达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L. (1) 该条件下反应的平衡常数K＝________； (2) SO2的平衡转化率为________； 1.6×103 80% 3、一定体积的密闭容器中：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)， 其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表所示： 回答下列问题： (1) 该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________。 (2) 该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。 (3) 某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H