专题2 第二单元　元素性质的递变规律导学案2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

学科网(ZXXK.COM) 全国最大的教学资源门户网站！ 苏教版（新教材）高二化学选择性必修二导学案 专题2　原子结构与元素性质 第二单元　元素性质的递变规律 学习目标：1．掌握原子核外电子排布的周期性。 2．能根据元素原子的外围电子排布特征，对元素周期表进行分区。3.能表述元素第一电离能、电负性的含义。 4．熟知元素原子半径、元素的第一电离能及元素电负性的周期性变化规律。 5．能用元素的第一电离能、电负性说明元素的某些性质。 学科素养：1．能够解释元素电离能和电负性的变化与核外电子排布的关系，学会运用电离能和电负性的变化规律，进一步认识常见物质的结构与性质之间的关系。2.能运用电离能的数据比较元素金属性的强弱，推测原子结构。培养学生科学推理能力和综合运用知识解决问题的能力。 3.进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力和想象能力。养成实事求是的科学态度和思辨的科学精神。 自主梳理 一、原子核外电子排布的周期性 1.每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从________到________的周期性变化。每一周期元素的周期数都等于该周期元素原子的________；除第1周期元素最外层电子数从1个到2个，即1s1～1s2；其他周期元素最外层电子数都从________递增到________，即________。 2.主族元素原子核外电子排布和元素性质的周期性变化 答案：一、1.ns1　ns2np6　电子层数　1　8　ns1～ns2np6 2.从左到右，从上到下：ns1　ns2　ns2np1　ns2np2　ns2np3 ns2np4　ns2np5　＋1　＋2　＋3　＋4　＋5　＋6(O除外)　＋7(F除外)　－4　－3　－2　－1　最高正价＝主族序数(O、F除外)，最高正价＋|最低负价|＝8　同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；同一周期主族元素从左到右，金属性依次减弱非金属性依次增强　同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大；同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小 二、原子核外电子排布与周期表结构的关系 1.周期与________相同。 2.主族元素的族序数等于该元素原子的________。对于过渡元素的原子(镧系、锕系除外)，外围电子排布为________。ⅢB～ⅦB族的外围电子数目与________相同。外围电子排布为________的三个族统称为Ⅷ族。ⅠB和ⅡB族则是根据ns轨道上是一个还是两个电子来划分的，外围电子排布为________。 二、1.电子层数　2.外围电子数　(n－1)d1～10ns0～2　族序数 (n－1)d6～10ns0～2　(n－1)d10ns1～2 三、核外电子排布与周期表的分区 1.s区：主要包括________和________，外围电子排布为ns1～2，容易失去最外层电子，形成________离子，除________外，这些元素都是________。 2.p区：包括________和________族共六族元素，它们原子的外围电子排布为________(氦为________)。 3.d区：包括________元素(镧系和锕系元素除外)，外围电子排布为________，由于它们的次外层都________电子，因此d轨道不同程度地参与化学键的形成。 4.ds区：包括________族元素，它们的原子的d轨道为充满电子的轨道，外围电子排布为________。 5.f区：包括________系、________系，原子的外围电子排布为________。 三、1.ⅠA　ⅡA族元素　阳　H　金属元素　2.ⅢA～ⅦA　0 ns2np1～6　1s2　3.ⅢB～ⅦB、Ⅷ族　(n－1)d1～9ns1～2(钯为4d10)　未充满　4.ⅠB、ⅡB　(n－1)d10ns1～2　5.镧　锕　(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 四、元素第一电离能的周期性变化 1.元素第一电离能的概念与意义 (1)概念：某元素的________原子失去一个电子形成＋1价________阳离子所需要的________，叫做该元素的第一电离能。元素第一电离能符号：________。 即M(g)－e－―→M＋(g) (2)元素第一电离能的意义：可以衡量元素的气态原子失去一个电子的________。第一电离能数值越小，原子越________失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越________失去一个电子。 (3)气态一价正离子再失去一个电子成为气态二价正离子所需的最低能量叫做该元素的第二电离能，第三电离能、第四电离能和第五电离能可以以此类推。由于原子失去电子形成离子后，若再失去电子会更加________，因此同一原子的各级电