第4章 氧化还原反应和电化学 单元检测题 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿(含、及少量不溶性杂质)制备的工艺流程如图。 下列说法不正确的是 A．“氨浸”时发生的离子反应为： B．“氨浸”时转化为 C．“氧化除”时每生成1mol，转移的电子数目为 D．“蒸氨”后滤液中主要存在的离子为：、、 2．有人设计了如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是 A．锌为负极，电流表的指针偏向铜 B．正极反应为：Cu +2e-= Cu2+，发生氧化反应 C．锌质量减少，铜片上产生气泡 D．硫酸根离子向锌片移动，电流从铜片经电流表流向锌片 3．化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是 A．用溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 B．用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 C．用简单填埋的方法可以处理废弃的铅蓄电池 D．用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料 4．下列说法正确的是 A．将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，通过观察溶液变红确定硝酸亚铁晶体已被氧化 B．根据CO2通入漂白粉水溶液中，溶液先变浑浊后澄清，推断SO2通入也有同样现象 C．向1 mL浓度均为0.05 mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小 5．下列说法正确的是 A．对铅蓄电池进行充电时，铅电极应连接外电源的正极 B．增大气体压强或使用催化剂能能提高活化分子的百分数，从而加快反应速率 C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率和氢气的平衡转化率均增大 D．将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深 6．某化学兴趣小组将设计成原电池，装置如图所示(假设两电极质量相等)。下列观点正确的是 A．该装置能将化学能全部转化为电能 B．Fe电极发生还原反应 C．Cu电极附近有大量气泡产生 D．当电路中转移0.2mol电子后，理论上两电极的质量差应为12.0g 7．催化某反应的一种催化机理如图所示，其中是氢氧自由基，是醛基自由基，下列叙述不正确的是 A．使用催化时，该反应的不变 B．不是所有过程都发生氧化还原反应 C．总反应为 D．为中间产物之一，与中所含阴离子相同 8．下列有关离子方程式书写正确的是 A．铵明矾溶液中滴加少量NaOH 溶液： B．磁铁矿石溶于稀硝酸： C．向碳酸氢钠溶液中通人氯气： D．IBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应： 9．下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 向溶液X中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色 证明溶液X中含有或 B 室温下，向溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黄色沉淀 证明相同温度下： C 常温下，测得相同浓度溶液的： 证明常温下的水解程度： D 将溶液滴入酸性溶液中，紫红色褪去 证明有还原性 A．A B．B C．C D．D 10．关于反应，下列说法正确的是 A．发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成25.4g时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 A．向溶液中滴入等物质的量的NaOH溶液： B．向含溶液中通入： C．向溶液中滴入过量的溶液： D．向新制的悬浊液中加入几滴丙醛溶液并加热： 12．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A．冰的密度比水小，是因为水分子内存在氢键 B．洁厕灵(主要成分为HCl)与84消毒液可以混用 C．镀锌铁制品的镀层破损后失去对铁制品的保护作用 D．利用紫外杀菌技术进行消毒，是为了使蛋白质变性 13．超纯水微细电解加工是在常规电解加工原理的基础上，利用超纯水作电解液，并采用阳离子交换膜促进水解离来提高超纯水中OH-的浓度，使电解电流密度达到足够蚀刻材料的一种新型电解加工工艺。铜的微细电解加工如图，所用的阳离子交换膜为RSO3H，RSO3H自身能解离成固定基团RSO和自由离子H+。下列说法错误的是 A．M为电源的正极 B．辅助电极上有气泡产生 C．铜的微细电解的总反应为Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑ D．阳离子交换膜向上的面上发生的反应为RSO+H2ORSO3H+OH- 二、非选择题（共10题） 14．Ⅰ.某反应中反应物与生成物有：和一种未知物质X。 (1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______。 (2)已知2个在反应中得到10个电子生成一个X，则X的化学式为_______。 (3)根据上述反应可推知_______。 A．氧化性： B．