8.2金属的化学性质提高练习—2022-2023学年九年级化学人教版下册

金属的化学性质 提高练习 1.下列关于金属与酸反应的现象或解释正确的是（ ） A.将钢片放入稀盐酸中，发现溶液由无色变为蓝色 B.将不锈钢放入稀硫酸中，无现象 C.根据不同金属与驶反应产生气泡的速率，可以初步判断金属的活动性 D.将铁片放入稀盐酸中，反应后溶液颜色变为黄色 2.把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可能出现的现象是（ ） A.溶液蓝色变浅直至无色 B.铁钉表面析出红色物质 C.产生大量气泡 D.溶液质量增加 3．现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸溶液中，结果Y表面产生氢气，X无变化，另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动顺序是 （ ） A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z 4．往硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入质量为m的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。下列说法中正确的是（ ） A．若滤液B为蓝色，则滤液B中一定有Cu2+，一定没有Ag+ B．若滤液B为无色，则滤渣A中一定有银、铜、锌 C．若向滤渣A中加盐酸有气泡，则滤渣A中一定含有锌，可能含有铝 D．滤渣A的质量可能小于m 5. 11.2g某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是（　　） A．Cu B．Al C．Zn D．C 6. 一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大 B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大 C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同 D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同 7．兴趣小组同学设计图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验。资料：HCOOHCO↑+H2O。下列说法不正确的是（　　） A．在制一氧化碳的过程中浓硫酸作为催化剂，浓度和质量保持不变 B．用磁铁来拉动黑色固体进入a装置，可以证明铁的存在 C．d装置的作用较多，起到安全、环保及初步判断反应的发生与结束 D．实验前，在a装置的左端添加注射器向装置中推入空气，通过d装置中是否有气泡，判断气密性 8．为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，以下四组实验方案中可行的是（　　） A．将Zn分别加入FeCl2、CuCl2溶液中 B．将Zn、Fe分别加入CuCl2溶液中 C．将Zn、Fe分别加入稀盐酸中 D．将Fe分别加入ZnCl2和CuCl2溶液中 9．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀盐酸酸，产生氢气的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。由图可得出的信息： ①a点时，产生氢气的质量Mg>Zn   ②b点时，消耗盐酸的质量Mg>Zn ③c点时，产生氢气的质量Mg=Zn   ④d点时，两个烧杯中金属都有剩余 ⑤该图反映出镁比锌的金属活动性强。其中合理的个数为（ ） A．5个 B．4个 C．3个 D．2个 10．为探究锌、铜、镍(Ni)三种金属的性质，某兴趣小组进行了如下实验。 （实验一）将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。 (1)实验一的现象说明三种金属都具有_______性。 （实验二）取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下： 锌 铜 锌 镍 铜 稀盐酸的质量分数 3% 3% 15% 15% 15% 反应现象 少量气泡 无现象 大量气泡 较多量气泡 无现象 (2)镍与稀盐酸反应生成氯化镍(其中镍元素化合价为+2价)和氢气，反应的化学方程式:__________。 由实验二得出锌、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序:_____________________。 (3)完成实验二前需将金属丝用砂纸打磨的目的:_______________________。 (4)通过实验二请你总结出影响金属与酸反应速率快慢的因素之一______________。 (5)要判断三种金属活动性强弱顺序。除上述实验方案外,请你再设计一种方案,写出所用药品的名称即可：_________________。 11．某化学兴趣小组为了比较铁、铜、银三种金属的活泼性强弱，设计了如下实验： （观察分析）（1）上述实验中能观察到金属表面有气泡产生的是 ____（填字母） （2）我国古代“湿法炼铜”就是利用试管 D 中的反应原理，请写出该反应的化学方程式____。 （方案完善）（3）上述实验能否证明铁、铜、银金活动性强弱？ ① ____（填“能”或“不能”）②补充一个实验： ____帮他达