2023 年中考化学人教版精讲精练考点07金属的化学性质

考点07金属的化学性质 考点总结 复习目标 1·认识铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应； 2·认识常见的金属与（稀）盐酸、（稀）硫酸的反应； 3·认识常见的金属与盐溶液的反应； 4·掌握金属活动性顺序，并能灵活运用金属的活动性顺序解释与日常生活有关的一些化学问题。 知识梳理 一、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 （1）铜与氧气反应化学方程式2Cu+ O2 2CuO ；反应的现象红色铜逐渐变成黑色； （2）铁与氧气反应化学方程式3Fe+2O2Fe3O4；反应的现象剧烈燃烧，火星四射，放热，生产黑色物质； （3）镁与氧气反应化学方程式2Mg+O22MgO；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体； （4）铝与氧气反应化学方程式4Al+3O22Al2O3；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体； 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ （1）铁与盐酸反应化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑；反应的现象产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色； （2）镁与盐酸反应化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑；反应的现象产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热； 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe+CuSO4==Cu+FeSO44(“湿法冶金”原理) 铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；反应的现象铁的表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色； 铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3= Cu（NO3）2+2 Ag；反应的现象铜的表面覆盖着一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色； 金属与盐发生置换反应的条件： ①K Ca Na 三种金属除外；②盐必须为可溶性盐； ③在活动性中只能在前面的金属置换后面的金属。 二、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） （4）越活泼的，开发利用的越晚。 高频考点突破 1、【命题解读】 （1）金属与酸反应的曲线图题 本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：金属与酸反应的相关判断、金属与盐反应的相关判断等。以文字或文字结合坐标曲线的形式呈现。 （2）金属活动性顺序的应用（滤液、滤渣的判断） 本考点常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：判断置换反应后金属的组成和溶液中溶质（或离子）的存在。常以文字的形式出现。 2、【解题技巧】 （1）金属与酸反应的曲线图题 1、等质量的金属（等化合价）与足量的酸反应 酸是足量的，说明金属完全反应，所以最终生成氢气的质量要依据金属的质量来计算。如镁、锌、铁与酸的反应如图表示。 此图反映出：①金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡；②当金属在化合物中化合价相同时，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。可简单概括为：越陡越活，越高越小。 2、足量的金属与等量的酸反应 金属是足量的，说明酸完全反应，最终生成氢气的质量要依据酸的质量来计算，所以最终生成氢气的质量相等。如镁、铁与酸的反应可用右图表示。 （2）金属活动性顺序的应用（滤液、滤渣的判断） 金属与盐的混合溶液反应后滤渣、滤液成分的判断方法 例如：将铁粉不断加入硝酸铜、硝酸银、硝酸锌的混合溶液中。 I、由于锌比铁活泼，故铁不与硝酸锌反应（依据：金属与盐反应的规律），因此滤液中一定含有硝酸锌，滤渣中一定不含锌。 II、根据“优先反应”规律（即远距离先置换），铁首先与硝酸银溶液反应； （1）硝酸银反应一部分：滤渣（银）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜） （2）硝酸银恰好完全反应完：滤渣（银）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜） III、硝酸银反应完后，若铁粉有剩余，铁才与硝酸铜反应。 （3）硝酸铜反应一部分：滤渣（银、铜）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜） （4）硝酸铜恰好完全反应完：滤渣（银、铜）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁） （5）硝酸铜反应完、铁还有剩余：滤渣（银、铜、铁）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁） 真题演练 一、单选题 1．（2021·四川内江·中考真题）欲探究Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，某学习小组准备的下列试剂组中，可行的是 A．Cu、Ag、稀H2SO4 B．Fe、Ag、CuSO4溶液 C．Cu、Ag、FeCl2溶液 D．Ag、FeCl2溶液、CuSO4溶液 2．（2021·贵州黔西·中