6.1奇光异彩的金属-2022-2023学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

教师 日期 学生 课程编号 01 课型 新课 课题 6.1奇光异彩的金属 教学目标 1、 掌握金属材料的性质 2、 掌握金属与酸的反应 3、 理解置换反应的概念 4、 掌握H2的制备及性质实验 教学重点 1、 金属与酸的反应的图像问题 2、 H2的还原性实验 奇光异彩的金属 知识梳理 ② 2、 ① 1、 应用广泛的金属材料 1、 金属材料 ①纯金属:如铁、铝、铜等 ②合金:如铁合金、铝合金、钛合金等 2、 合金 (1) 定义:在某种金属中加热熔合其他金属或非金属后形成的具有金属特征的物质。 (注意:①合金是混合物;②合金具有金属特征,如导电性、导热性、延展性等。) (2) 正确理解合金的含义 ①合金中至少含有一种金属,合金可以由金属与金属熔合合成,也可以由金属与非金属熔合而成。如生铁就是铁与碳的合金。 ②合金的制取过程无新物质生成,属于物理变化。合金各成分保持各自原有的性质。 (3) 合金的性质 ①合金一般比其组分金属的颜色更鲜艳 ②合金的硬度一般大于组成它们的金属 ③合金的熔点一般低于组成它们的金属 ④合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属 【典例】下列物质属于金属材料的是 ( ) A. 金刚石 B.大理石 C.氧化铜 D.铜 3、 金属的用途 (1) 金属的用途是由金属的性质决定的。当我们在选择某种金属材料制成某种物质时,必须首先考虑各种金属的性质。 (2) 物质的性质在很大程度上决定了它们的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时,还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 2、 金属的分类和共性 1、金属的分类 (1)密度:轻金属(4.5g/cm3以下):锂、钠、镁、铝等; 重金属(4.5g/cm3以上):铁、铜等; (3) 习惯上:黑色金属(铁、铬、锰及它们的合金) 有色金属(铜:红色;金:黄色;银:银白色。 2、 金属的共性 (1) 导电性。人们利用金属制导线就是利用这一性质。 (2) 导热性。人们利用金属(如铁、铝)制成炊具,就是利用这一性质。 (3) 金属的表面一般都有光泽。如黄金饰品。 (4) 金属具有良好的延性、展性,即可将它们拉成线状的细丝或槌击成薄片。 (5) 金属还有一些其他的性质,如利用某些金属的熔点高,可制作灯丝;利用某些金属很难与空气中的物 质反应,可制成金属饰品等。 3、 一些金属的性质 【资料库】金属之最 熔点最高的金属-钨 熔点最低的金属-汞 硬度最大的金属-铬 密度最大的金属-锇 密度最小的金属-锂 地壳中含量最多的金属元素-铝 人类冶炼最多的金属-铁 人体内含量最多的金属元素-钙 导电导热性最好的金属-银 【典例】下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是 ( ) A. 制造白炽灯灯丝-熔点高 B. 制造飞机-坚硬而质轻 C. 制造保险丝-硬度大 D. 制造装化工原料的容器-耐腐蚀 三、金属与酸的反应 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 剧烈反应,产生大量气泡,溶液仍为无色。 锌 反应比较剧烈,产生大量气泡,溶液仍为无色。 铜 无明显现象 实验结论:由上表可以得出,镁、锌两种金属都能与稀盐酸和稀硫酸反应,但反应的剧烈程度不同,反应后都生成了氢气。铜与两种酸都不反应。 【注意】不同金属与酸反应的现象不同,金属越活泼,与酸反应越剧烈,反之与酸反应越剧烈金属越活泼,可利用此依据判断金属活动性。 金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性依次减弱 四、置换反应 1.定义:由一种单质与一种化合物作用,生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应是化学基本反应类型之一。 2.特征:反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。 3.通式:A+BC=B+AC 4.化合反应、分解反应、置换反应的比较 【典例】(上海中考)镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为: 2Mg+CO2C+2MgO。该反应属于( )。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 五、氢气的实验室制法 (1)反应原理: Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑ (2)实验装置 (3)收集装置:H2的密度比空气小,难溶于水,可用向下排空气法或排水法收集。 (4) 氢气的检验 氢气具有可燃性,点燃时产生淡蓝色火焰,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯内壁变模糊,有水生成,将烧杯倒转,加入澄清石灰水,石灰水不变浑浊,则无二氧化碳气体生成,证明原气体为氢气。 反应的化学方程式:2H2 +O22H2O 注意:氢气中若混有氧气,点燃时可能会发生爆炸,因此点燃氢气前一定 先检验氢气的纯度。 (5)氢气的性质和用途 (6)氢气还原氧化铜实验 【思考与练习】 1.在氢气还原氧化铜