第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．羟胺()稀溶液中的电离方程式为，设的电离平衡常数为K。下列说法正确的是 A．常温下，加入少量NaOH固体，平衡向左移动，K减小 B．常温下，加入少量，平衡向右移动，的电离度增大 C．常温下，加少量水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 D．常温下，通入少量HCl气体，平衡向右移动，增大 2．下列说法正确的是 A．强碱的水溶液中不存在 B．的溶液是酸性最强的溶液 C．在温度不变时，水溶液中和不能同时增大 D．某温度下，纯水中，呈酸性 3．在一定温度下，用水缓慢稀释100 mL 的过程中，下列关系式的值随加入水的体积增大而减小的是 A． B． C． D． 4．工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的0.1mol/L、溶液，含的0.1mol/L、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线④代表含的溶液的变化曲线 B．a=-4.5 C．随着pH的增大，反应的平衡常数减小 D．对含且和初始浓度均为的混合溶液，pH≥6.9时才发生沉淀转化 5．常温下，向10.00 mL 二元酸溶液中滴入一定浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示，P点恰好完全反应。若忽略溶液密度变化导致的体积变化，则下列说法错误的是 A．N点溶液中： B．常温时，的第一步电离常数 C．P点的值与Q点的相等 D．P点溶液中存在 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．由水电离出的的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．某无色溶液中：、、、 7．已知时，，。下列说法正确是 A．时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者中大 B．时，在悬浊液中加入少量固体，增大 C．时，固体在氨水中的比在溶液中的小 D．时，在的悬浊液中加入溶液，不可能转化成为 8．常温下，向20 mL0.1 mol/L氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是 A．常温下，0.1 mol/L氨水的电离常数K约为 B．c点溶液中，c(Cl-)=c() C．a、b之间的任意一点：c(Cl-)＞c()，c(H+)＞c(OH-) D．b、d两点均为中性 9．下列实验能达到实验目的的是 A．用装置甲除去中的HCl B．用装置乙制备胶体 C．用装置丙制备 D．用装置丁蒸干溶液制备晶体 10．工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与pH的关系如图所示[已知：常温下，；难溶于水]。下列说法错误的是 A．时，与氨水反应生成，溶液中 B．时， C．时，物质的量分数最大，除铅效果最好 D．时，转化为的离子方程式为 11．H2R是一种常见二元弱酸，用0.3mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL同浓度的H2R溶液的滴定曲线如图。已知a点、c点依次存在：c(H2R)=c(HR-)，c(HR-)=c(R2-)。下列说法错误的是 A．Ka2(H2R)=10-4.3 B．b点对应的溶液中：c(R2-)>c(H2R) C．c点对应溶液温度为滴定过程中的最高值 D．d点对应的溶液中，满足：c(Na+)=2c(H2R)+2c(HR-)+2c(R2-) 12．用软锰矿(主要成分是MnO2)制备纯净MnO2的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“浸出”过程中参与反应的n(FeSO4):n(MnO2)为1:2 B．“沉锰”过程涉及：2HCO+Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2↑ C．“沉锰”过程中产物过滤后所得滤液可制造化肥 D．“沉锰”和“热解、煅烧”过程生成的CO2可用来制备NH4HCO3 13．25℃时，，，，有关NaClO溶液说法正确的是 A．长期露置在空气中，pH增大，漂白能力减弱 B．NaClO溶液中， C．25℃，的NaClO和HClO的混合溶液中， D．通入少量，反应的离子方程式为 14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解，有无色无味气体产生 B 向2.0 mL浓度均为0.1 mol/LNaCl和NaI的混合溶液中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 C 向10 mL0.2 mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 D 在2 mL0.01 mol/LNa2S溶液中先滴入几滴0.01 mol/L ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol/L CuS