第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试题 一、单选题 1．已知某可逆反应mA(g)+ nB(g)p C(g)；在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 A．T1<T2、P1>P2、m+n>P，ΔH <0 B．T1>T2、P1<P2、m+n<P，ΔH >0 C．T1<T2、P1>P2、m+n<P，ΔH <0 D．T1>T2、P1<P2、m+n>P，ΔH >0 2．利用NH3可以消除氮氧化物对环境的污染。除去NO的主要反应为：。某研究小组将4molNH3和6molNO充入2L密闭容器中，在有氧和无氧条件下，分别测得NO的转化率随温度变化的情况如图所示。下列说法不正确的是 A．在内，温度由升高到，该段时间内化学反应速率 B．相同条件下，的存在有利于的去除 C．在有氧条件下，温度升高到之后，NO转化率降低的原因可能是平衡逆向移动 D．在无氧条件下，温度由升高到时，平衡逆向移动 3．中科院兰州化学物理研究所 用 Fe3(CO)12 / ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃，反应过程如下图。下列说法正确的是 A．第i步反应的活化能比第ii步的低 B．CO2加氢合成低碳烯烃时原子利用率小于100% C．Fe3(CO)12 / ZSM-5能使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小 D．每消耗22.4LCO2转移电子数为6×6.02×1023 4．工业上用C6H5Cl和H2S高温气相反应制备苯硫酚(CH5SH)，同时有副产物C6H6生成： Ⅰ.C6H5Cl(g)+H2S(g)C6H5SH(g)+HCl(g)   ΔH1 Ⅱ. C6H5Cl(g)+H2S(g)C6H6(g)+HCl(g)+S8(g)     ΔH2=-45.8kJ/mol 使C6H5Cl和H2S按物质的量1：1进入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．ΔH1 < 0 B．其他条件不变，增加H2S的量能提高C6H5Cl的平衡转化率 C．645℃，延长反应时间，可以提高C6H6的单程收率 D．645℃时， 反应I的化学平衡常数K= 5．随着金属有机化学的发展和锂离子电池的应用，非水体系的电化学研究越来越深入。水溶液中，以标准氢电极电势(SHE)为零点。在非水体系中，通常选用二茂铁(简写为Fc)与其氧化态(表示为Fc+)组成的电对(表示为Fc+/0)作为内标，(对SHE)。Fc+/0电对的应用，有效解决了有机溶剂中物质的电极电势、酸碱解离常数等参数测定的问题。25℃，在水溶液(aq)和乙腈(MeCN)中得到如下数据： 电极反应(solv指溶剂) 对SHE 对Fc+/0 (1) (2) (3) (4) 乙腈溶液中保持和均为标态，反应(2)的电极电势随浓度发生变化：。在的乙腈溶液中，测得反应(2)的电极电势为。则下列计算结果中，不正确的是A．水溶液中，的标准电池电动势 B．乙腈溶液中，的标准电池电动势 C．在乙腈中的解离常数 D．在25℃的乙腈溶液中，与反应的平衡常数 6．在下催化和反应时的反应机理如下。 反应①： 反应②： 下列说法正确的是 A．反应①的 B．在高温条件下能自发进行、低温条件下不能自发进行 C． D．使用可以降低反应的焓变 7．向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点到达平衡 ②浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④时，的转化率：ab段小于bc段 ⑤体系压强不再变化，说明反应达到平衡 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 8．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入，发生反应，反应过程中测得的有关数据见下表： 0 2 4 6 8 0 0.30 0.39 0.40 0.40 下列说法正确的是A．0～2s，用CO表示的平均反应速率为 B．若达平衡后缩小容器体积，重新达到平衡前， C．其他条件不变，若改用更高效的催化剂，2～6s时测得的数据均会增大 D．其他条件不变，改为在恒容绝热密闭容器中进行该反应，化学平衡常数不变 9．下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL饱和FeCl3溶液 产生大量气泡 Fe3+能催化H2O2的分解 B 向某溶液中先滴入稀HNO3溶液酸化，再滴入Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液中有存在 C 向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸，再将气体通入Na2SiO3溶液中 Na2SiO3溶液中有白色