13.物质的分离与除杂（讲义）-备战2023年中考科学一轮复习讲练课堂

浙教版中考科学一轮复习 物质的分离与除杂 【知识点分析】 一.物质的分离方法 1.物质的分离：通过特定的方式将不同的物质分开的过程。 2.物质的除杂：利用特定的方式除去原物质中的杂质。 3.除杂的原则： （1）不增：不引入新的杂质，注意适量等关键词 （2）不减：不减少被除杂的物质（主要是化学方法，物理方法可能会减少） （3）简单易分离：操作尽可能简单，分离尽力简单 （4）除尽：杂质需要彻底清除干净 二.除杂的方法： 1.物理方法： （1）过滤：分离不溶性固体与液体的方法，如氯化钙溶液中有碳酸钙 （2）冷却结晶：溶解度随温度变化比较大的，如硝酸钾中有氯化钠 蒸发结晶：溶解度随温度变化比较小的，如氯化钠中有硝酸钾 （3）磁铁吸引：分离有无磁性的物体，如铜粉中有铁粉 （4）挥发或汽化：加热除去溶液中的HCl，蒸干得到固体 （5）蒸馏：分离沸点不同的液体，分离液态空气法制氧气（工业制氧） （6）吸附：活性炭的吸附性 （7）物理吸收：浓硫酸和固体氢氧化钠或氯化钙吸水 2.化学方法： （1）热分解法：加热分解固体 如碳酸钠中有碳酸氢钠，氧化钙里有碳酸钙 （2）洗气法（最干净的除气体杂质）： 利用化学物质吸收，如氢氧化钠吸收二氧化硫，氯化氢，二氧化碳 （3） 化气法：将杂质变成气体除去，氯化钠溶液中有碳酸钠，加盐酸 （4） 沉淀法：将杂质变成沉淀除去，如氢氧化钠溶液中有碳酸钠，加氢氧化钙 （5） 溶解法：将杂质溶解，如硫酸钡中有碳酸钡，加盐酸使其溶解 （6） 转化法：将杂质转化为需要的物质，如氢氧化钙中有氧化钙，加水 3.常见的除杂方式总结 气体的除杂 物质（括号内为杂质） 除杂方法 氨气以外的气体（H2O） 浓硫酸 CO（CO2，So2） NaOH溶液 CO2（HCl） 饱和NaHCO3溶液、干燥 N2（O2） 灼热的铜网 H2（HCl） NaOH溶液 H2（H2O） 浓硫酸或固体氢氧化钠 NH3（H2O） 固体氢氧化钠 注意：CO2（CO） 不能使用加氧气点燃 固体的除杂 Fe（Zn） FeSO4溶液或直接磁铁吸引 Cu（CuO） 稀盐酸 CuO（C） 空气中加强热 C（CuO） 稀盐酸 C（Fe） 稀盐酸或磁铁吸引 MnO2（NaCl） 溶解、过滤、干燥 CaO（CaCO3） 高温煅烧 CaCl2（CaCO3） 溶解、过滤、蒸发结晶 Na2CO3（NaHCO3） 加热分解 溶液的除杂 KCl（K2CO3） 适量CaCl2溶液 NaCl（NaSO4） 适量BaCl2溶液 NaCl（NaOH） 适量HCl溶液 NaOH（Na2CO3） 适量Ca(OH)2溶液 CaCl2（MgCl2） 适量Ca(OH)2溶液 NaCl（CuSO4） 适量Ba(OH)2溶液 ZnSO4（CuSO4） 足量锌粉 FeCl2（FeSO4） 适量BaCl2溶液 FeSO4（CuSO4） 足量铁粉 【例题分析】 一、单选题 1．分离和提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去CO2中的少量CO 通过灼热的氧化铜 B 除去铜粉中含有的少量铁粉 加入过量的稀硫酸，过滤 C 除去N2中混有的少量O2 通过炽热的碳层 D 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入过量的铁粉，过滤 2．分离和提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去银粉中的锌粉 加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 B 除去 KCl固体中的 KClO3 加入少量的二氧化锰，并加热至质量不再发生变化 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体在氧气中点燃 D 除去碳粉中的氧化铜 在空气中灼烧至质量不再发生变化 3．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 分离C和MnO2的固体混合物 加足量的水溶解，过滤 B 除去O2中的CO2 将混合气体通过灼热的铜网 C 除去CO2中的CO 通入氧气，点燃 D 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸 加过量的铁粉，过滤 4．括号内为少量杂质，以下除杂方法正确的是 A．KCl（KClO3）：加热 B．木炭粉（CuO）：在空气中灼烧 C．CO2（CO）：点燃 D．CO（CO2）：通过灼热的CuO 5．下列除杂方法不正确的是 A．要除去 CO2 中少量的 CO，可将气体通过澄清的石灰水 B．要除去铜粉中混有的氧化铜粉末，可通入过量的 CO 并加热 C．要除去氮气中的氧气，可灼热的铜网 D．要除去 CO 中少量的 CO2，可将气体通入足量的氢氧化钠溶液中 6．