5.溶液与溶解度（讲义）-备战2023年中考科学一轮复习讲练课堂

浙教版中考科学一轮复习 溶液与溶解度 【知识点分析】 一.溶液 1.溶液的组成 2.溶液的配制 3.溶解的吸放热现象 二.溶液的计算 1.溶质质量分数与溶解度 2.溶液的稀释与浓缩 3.溶解度与溶解性 【例题分析】 一、单选题 1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是 A．乙的溶解度受温度影响比较大 B．可以用降温结晶的方法得到甲晶体 C．升温，甲、乙两溶液的溶质质量分数可能都不变 D．甲为固体，乙为气体 2．如图为硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 B．硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾 C．10℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到60g硝酸钾溶液 D．30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数 3．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，a物质的溶解度是30g B．t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50% C.t3℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c D．t2℃和t3℃时的两份b溶液，所含溶质质量不可能相等 4．某化学兴趣小组的同学进行蔗糖的溶解实验，过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是 A．②与③中溶液一定是饱和溶液 B．②与③中蔗糖溶解度相同 C．②与③溶液的溶质质量不同 D．②与③溶液中的溶质质量分数相同 5．如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法 C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15% D．t2℃时，将30克乙物质放入100水中，所得溶液的质量为130克 6．盐湖地区人们常采用“夏天硒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3。结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是 A．NaCl的溶解度随温度变化不大 B．40℃时Na2CO3饱和溶液的质量分数为50% C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaCl D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO3 7．下列关于溶液的说法，正确的是 A．氯化钠溶于水后溶液的温度不变，说明氯化钠溶于水不发生吸热和放热的过程 B．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大 D．稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 8．室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，如图所示加水搅拌，使之充分溶解，下列分析不正确的是 A．乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液 B．丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和溶液 C．乙→丙的过程中，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变 D．丁→戊的过程中，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变 9．MgSO4和KC1溶液的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温度℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度S/g MgSO4 33.7 38.9 44.5 50.6 54.6 55.8 52.9 51.1 KC1 34.2 37.2 40.1 42.6 45.8 48.8 51.0 53.3 A．甲为MgSO4 B．t1℃应介于30℃~40℃ C．乙的饱和溶液从t4降到t2的过程中，溶质质量分数先变大 D．等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液饱和，加入固体质量：甲=乙 10．海水淡化可采用膜分离技术。如下图所示，对右侧的海水加压，水分子可以透过半透膜进入左侧淡水池，而海水中的其他离子却不能透过半透膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水的成分变化的分析，不正确的是 A．溶液质量减少 B．溶剂质量不变 C．溶质质量不变 D．溶质质量分数增加 11．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g，分别加入到四个盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 8.4 4 0 18.4 下列说法正确的是 A．所得四杯溶液一定都是饱和溶液 B．四杯溶液中溶质的质量分数大小关系为：丁>甲>乙>丙 C．升高温度，四杯溶液中溶质的质量分数一定会改变 D．四杯溶液中各加入20℃100g的水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液 12．根据如图几种物质的溶解度曲线分析，下列说法错误的是 A．要使NaCl结晶析出，可采用蒸发溶剂的方法 B．若KNO3中含有少量NaCl，可采用冷却热饱和溶液结晶法来提纯KNO3 C．10℃时，KNO3的溶解度比NaCl的小 D．30℃时，KNO3的溶解度比