5.2.4 硝酸 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

氮及其化合物 第四课时 硝 酸 学习目标 1、结合实验探究,了解硝酸的主要性质—不稳定性和强氧化性。 2、知道硝酸是重要的化工原料。 3、了解酸雨的概念,知道酸雨形成的主要原因是二氧化硫和二氧化氮进入大气。 4、知道酸雨会严重危害环境,增强环保意识,培养社会责任感。 硝酸 染料 医药 硝化纷纷塑料 炸药 化肥 教学环节一 用途切入—了解硝酸的价值和工业生产原理 硝酸是重要的化工原料,用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸,如下图所示,请写出相关化学方程式。 N2 H2 O2 O2 H2O NH3 NO NO2 HNO3 (1)氨在催化剂、加热条件下氧化为NO (2)NO被空气氧化为NO2 (3)NO2溶于水制备HNO3 2NO+O2===2NO2 4NH3+5O2 4NO+6H2O 3NO2+H2O===2HNO3+NO 长时间放置的HNO3 物理性质:纯硝酸是无色、易挥发(沸点是83℃)、有刺激性气味的液体。 问题:请阅读课本15页,总结硝酸的物理性质及保存方法? 为何发黄? 如何保存? 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中,并避光放置于阴凉处 教学环节二 引导探究,突破难点—探究硝酸的强氧化性 硝酸与铜反应如图所示,填写下表。 硝酸浓度 实验现象 实验结论 浓硝酸 反应 、铜丝 ,产生 色气体,溶液呈绿色 铜与浓硝酸反应生成 , 化学方程式:_ _ 剧烈 变细 红棕 NO2 Cu+4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 稀硝酸 反应 、铜丝 ,产生 气体,溶液呈蓝色 铜与稀硝酸反应生成 ,化学方程式:_ _ 缓慢 变细 无色 NO 3Cu+8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2. 硝酸的化学性质 稀硝酸与铁的反应: Fe + 4HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O 3Fe(过量) + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化. 问题:工厂用不锈钢储存稀硝酸时,发现稀硝酸变绿,而储存浓硝酸却不会,请解释为什么工厂用不锈钢储存稀硝酸时,发现稀硝酸变绿, 而储存浓硝酸却不会? 与非金属反应 浓硝酸与C反应: 与还原性物质反应 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。 能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 浓硝酸和浓盐酸按体积比为 1∶3 混合得到的混合物。 王水 问题:硝酸的氧化性是那种微粒体现的呢? 教学环节三 情境引入,问题驱动—了解酸雨的形成、危害、防治 问题:阅读课本16页,了解什么是酸雨?酸雨是如何形成?它有哪些危害? 本PPT模板部分元素使用了幻灯片母版制作。如果需要修改,点击-视图-幻灯片母版-修改;完成后关闭编辑母版即可。 12 1、下列有关硝酸的性质,说法不正确的是( ) A.浓硝酸呈黄色的原理与浓盐酸不同 B.常温下铁、铝不与浓硝酸反应 C.稀硝酸可除去试管内壁附着的银 D.过量的铜与浓硝酸反应,产物中一定有NO B 【解析】浓硝酸呈黄色是由于浓硝酸不稳定,分解后生成的NO2又溶解在浓硝酸所致,浓盐酸呈黄色是因为溶有Fe3+,原理不同,A正确;常温下铁、铝能与浓硝酸反应,生成了一层致密的氧化物薄膜,B错误;银能与稀硝酸反应而溶解,C正确;铜过量时,随着反应的进行,浓硝酸变为稀硝酸,会生成NO,D正确。 13 ④Na2CO3+2HNO3== 2NaNO3+CO2↑+H2O 2、下列各反应表明了HNO3的什么性质? ①NaNO3(s)+H2SO4(浓)=== 微热 NaHSO4+HNO3↑ ②3Cu+8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ③C+4HNO3(浓)== △ 4NO2↑+CO2↑+2H2O 2H2O+4NO2↑+O2↑ ⑤4HNO3== △ ⑤不稳定性 ④强酸性 ③强氧化性 ②强氧化性、酸性 ①挥发性 4、能否利用 Ba(NO3)2 溶液将 SO2 和 CO2 区分开? 3、下列离子在溶液中是否可以共存 Fe2+ SO42- H+ NO3- 提示:会溶解 由离子方程式8H+ + 2NO3- + 3Cu= 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O可知,只要溶液中同时有H+和NO3- ,铜就会发生反应而溶解。 5、铜投入稀硫酸中不会溶解,再向溶液中投入KNO3固体,铜会不会溶解?为什么? 在酸性溶液中(H+),NO3-具有强氧化性,与S2-、SO32- 、I- 、Fe2+、Br- 等不能共存。 15 6、 下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是 ( ) ① ② ③ A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C