5.2.3 铵盐 氨的制法 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第2节 氮及其化合物 第三课时 铵盐 氨的制法 学习目标 1.掌握氨的实验室制法; 2.了解铵盐的性质。 学习重难点:铵盐的化学性质、氨的实验室制法。 问题:氨气的水溶液-氨水可作氮肥,但氨水中的氨气极易挥发,NH3.H2O不稳定,故常将氨气转化成各种固态铵盐加以保存和使用,例举你所知道的氮肥有哪些? 教学环节一 创设情境,引入新课 演示实验:加热氯化铵固体,观察实验现象。然后用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,颜色有无变化? 实验现象:试管底部固体减少,产生白烟,试管上部有白色固体附着。 问题1、分析出现上述现象的可能原因? 问题:铵态氮肥要贮存在阴凉处且过度施用会释放NH3说明了什么? 教学环节二 设计实验探究铵盐的稳定性 学生实验:向装有NH4Cl固 体的塑料自封袋中加入1钥匙 Ca(OH)2固 体,封实袋口。用手轻轻搓揉固体混合物1min左右。将袋口微微打开,用湿润的红色石蕊试纸在袋口检验,颜色有无变化? 问题2、如何用实验证明试管上部有白色固体是NH4Cl? 资料卡片:氯化铵的分解温度237.80C,熔点为3380C,沸点为5200C 1、铵盐 性质: (二)、铵盐及其性质 :含铵根离子(NH4+) + 酸根离子 ①不稳定性: 绝大多数铵盐易溶于水,受热分解,与碱反应生成NH3。 并不是所有的铵盐受热分解都能产生氨气,如NH4NO3 NH4Cl== NH3↑+HCl↑ △ NH4HCO3 == NH3↑+H2O+CO2↑。 △ ②与碱的反应 小组讨论: 性质决定用途、检验和制备等,请完成以下问题: ( 1 )如何检验 NH4 + (温馨提示:一般检验的是溶液中的NH4+)? ( 2 )设计实验方案制取并收集纯净的氨气 (画出实验装置示意图) 温馨提示装置的连接顺序一般为:发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置。 教学环节三 应用提升 ,综合应用所学 2、 (NH4+ )的检验 答题模板:取少量固体样品或溶液于试管中,再加入NaOH溶液,加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口,有白烟产生),证明固体样品或溶液中含有NH4+ 。 实验室制取氨的实验装置如图所示: (1)反应原理: 。 (2)碱石灰的作用: 。 (3)由于氨极易溶于水,不能用排水法收集,常用 法来收集。 吸收水蒸气,干燥氨气 向下排空气 3、氨气的实验室制法 固+固,加热型(与氧气的制取装置相同) (4)验满方法 ①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变 ; ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有 产生。 (5)尾气处理 可在导管口放一团用 浸湿的棉花球。 蓝色 白烟 水或稀硫酸 3、氨的实验室制法 3、氨的实验室制法 思考:实验室可以用什么方法快速制备少量氨气? ①加热浓氨水法 ②浓氨水加生石灰(或氢氧化钠固体)法 (生石灰或氢氧化钠吸水、溶解时放热) CaO 浓氨水 注意:干燥剂的选择 2、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是 A.①是氨气发生装置 B.②是氨气吸收装置 C.③是氨气发生装置 D.④是氨气收集、检验装置 √ 1、检验铵盐溶液的方法是取少量待测溶液滴入试管中,然后( ) A.加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验 B.加强碱溶液后再加热,最后再滴入无色酚酞溶液 C.加热,用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验 D.加烧碱溶液后再加热,最后再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验 教学环节四 应用提升 ,巩固所学 3.氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法: ①用固体氢氧化钙与氯化铵共热反应; ②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合反应。 (1)下面的发生装置图中, 方法①应选用装置 (填“A”或“B”,下同), 方法②应选用装置 。 A B (2)在制取氨气后,如果要干燥氨气,应选用的干燥剂是 (填字母)。 A.浓硫酸 B.固体氢氧化钠 C.五氧化二磷 D.稀硫酸 B (3)如图是收集氨气的几种装置,其中可行的是 ,集气的原理是_ 。 D 利用氨气的密度小于空气,采用短管进氨气,长管出空气,即可收集氨气 课堂小结 $