5.1.2 氨气 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

氮及其化合物 第二、三课时 （氨与铵盐） 学习目标： 1．结合化学实验，了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥。 2．理解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用的重要价值。 教学难点：探究氨气的水溶性和与水反应，氨气的催化氧化。 教学难点：探究氨气的催化氧化。 1908年7月首次合成氨。 一方面：合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题。 教学环节一 复习巩固，引入新课—辩证地看待氨的用途和危害 另一方面：农业过渡使用氮肥释放的NH3是雾霾的促进者，雾霾中铵盐包括硫酸铵和硝酸铵，分别由二氧化硫、氮氧化物的氧化产物和NH3发生反应产生。 问题：通过液氨施肥系统知道氨气可溶于水，那么氨气在水中的溶解度究竟有多大呢？ 问题：阅读课本13页及根据生活经验，总结氨气的物理性质并分析为什么液氨可以用作制冷剂？ 1、氨气的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，加压时易液化，液氨可用作制冷剂。 【实验5-6】在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 教学环节二 探究氨气的水溶性 （1）根据以上实验，探究形成喷泉的原因是什么？ 因氨气迅速溶解在从胶头滴管挤压出的少量水中，使烧瓶内的压强迅速减小，与外界大气形成较大的压强差，在压强差作用下，液体迅速流动，通过带尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。 （2）某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？ ①装置气密性不好 （3）若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？ 能，但不能充满烧瓶。 ②收集的NH3不纯 ③烧瓶不干燥等 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO 思考与讨论 本PPT模板部分元素使用了幻灯片母版制作。如果需要修改，点击-视图-幻灯片母版-修改；完成后关闭编辑母版即可。 7 归纳反思 1.关键: 2.途径: 喷泉实验 形成压强差 ① 减小 “上瓶”的压强 ② 增加“下瓶”的压强 教学环节三 从物质类别角度看氨气的化学性质 小组活动：从上述喷泉实验中得到氨水，请类比氯水，探究氨水的成分和性质。 NH3 · H2O === NH3 ↑ + H2O △ 氨水的成分： OH- 、NH4+ NH3、 H2O、 NH3•H2O、 、H+(极少量) 问题：氨溶于水呈碱性，那么氨容易和那些物质反应呢？ 2. 化学性质 （2）与酸的反应（与盐酸反应）： 原理： NH3＋HCl = NH4Cl 原因： 氨与氯化氢相遇迅速反应生成固体小颗粒 现象： 有大量白烟产生 此反应可检验NH3或HCl 注意：挥发性酸（浓盐酸、浓硝酸）遇氨气均与白烟生成。 本PPT模板部分元素使用了幻灯片母版制作。如果需要修改，点击-视图-幻灯片母版-修改；完成后关闭编辑母版即可。 10 教学环节四 从元素化合价看氨气的性质 问题：若做氨气与氧气反应实验，可观察到什么现象？ 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 氨气催化氧化 问题：1、在酒精灯加热铂丝至红热，再插入浓氨水的锥形瓶中，在浓氨水的液面上方产生白色烟雾。 2、雾霾（硫酸铵和硝酸铵）是怎么产生的呢？ 1.右图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置,下列叙述不正确的是(　　) A.该实验说明氨极易溶于水 B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性 C.氨水很稳定,将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化 D.形成“喷泉”的主要原因是氨溶于水后,烧瓶内的气压小于大气压 2.下列关于氨的说法中正确的是(　　) A.氨可以用浓硫酸干燥 B.氨溶于水显弱碱性,因此氨可使湿润的酚酞试纸变蓝 C.氨本身没有毒,故发生液氨大量泄漏时,人们可不必 采取任何防范措施 D.吸收NH3可用右图所示的装置防止倒吸 教学环节五 学以致用，巩固所学 3、关于氨的下列叙述中，正确的是(　　) A．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 B．氨具有还原性，可以被氧化为NO C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定，不容易分解 D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色 4、关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是 (　　) A．氨水显碱性 B．氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差 C．氨气易液化 D．NH3溶于水