2023届高三二轮复习全国通用专题八、水溶液中的离子平衡选择题训练（一）

2023届高三二轮复习全国通用 专题八、水溶液中的离子平衡选择题训练（一） 1.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00 mL浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线 B．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05 mol·L－1 C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H＋)：B<A＝C D．D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋) 2.pH是溶液中c(H＋)的负对数，若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O)、pC(C2O)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．曲线Ⅰ代表HC2O的浓度随着pH增大先变小后变大 B．草酸的电离常数Ka1＝1×10－1.3；Ka2＝1×10－4.3 C．pH＝4时，c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4) D.＝10－3 3.常温下，Ka(HCOOH)＝1.77×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是(　　) A．浓度均为0.1 mol·L－1 的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者 B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C．0.2 mol·L－1 HCOOH与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋) D．0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋) 4.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．Ka2（H2X）的数量级为10-6 B．曲线N表示pH与的变化关系 C．NaHX溶液中 D．当混合溶液呈中性时， 5.某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20 mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化如图所示（忽略温度变化）。下列说法错误的是 （ ） A．a点表示溶液中c（CH3COO-）约为10-3 mol/L B．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-） C．c点表示的溶液中c（Na+）= c（CH3COO-） D．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－) 6. 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，pH变化曲线如图所示（忽略温度）,以下叙述正确的是 （ ） A. 根据图中数据可计算出K值约为1×10-5 B. ①②③点水的电离程度由大到小的顺序为：②＞③＞① C. 点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） D. 点③时c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol·L-1 7.25°C时，在25 mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是 （ ） A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)﹥c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) B．在B点，a>12.5且：c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H＋) C．在C点：c( CH3COO－)>c(H＋)>c(Na+)>c(OH－) D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH) = c(Na+ ) 8．室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 (　 　) A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－) D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) 9.常温下，向20 mL 0.01 mo