2023届高三二轮复习全国通用专题八、水溶液中的离子平衡选择题训练（二）

2023届高三二轮复习全国通用 专题八、水溶液中的离子平衡选择题训练（二） 1．常温下，分别向20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的HX和HY溶液滴入0.1000mol·L-1NaOH 标准溶液，滴定曲线如图所示（已知：酸性HX＞HY，1g5=0.7）。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ对应的酸为HY，HX是强酸 B．在B1 和B2 点对应的溶液中存在关系：c(HY)-c(HX)=c(X-)-c(Y-) C．pH=7时，两溶液中由水电离出的c(H+)大小关系为：c(H+)I＞c(H+)II D．C1点纵坐标数值为8.7 2. 室温下，向100mL 0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，乙二胺溶液中含氮粒子的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示[已知：乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与NH3相似，水溶液呈碱性]，下列说法错误的是 A. 曲线M表示的粒子是H2NCH2CH2NH2 B. 由图可知[H3NCH2CH2NH3]2+的一级水解常数Kh1=10-6.85 C. b点所处的溶液中：c(H+)+c([H2NCH2CH2NH3]+)=c(OH-)+c(C1-) D. 当溶液的pH=7时，滴加盐酸的体积小于200 mL 3. 25°C时 ，在锥形瓶中加入25.00mL 0.1000mol·L-1H2C2O4溶液，加入指示剂，然后用0.1000mol·L1NaOH 溶液滴定，得到如图所示溶液的pH随滴加NaOH溶液的体积的变化曲线。下列说法正确的是(已知：10-1.3=0.05) A. 滴定前，锥形瓶要用0.1000mol·L-1H2C2O4溶液润洗 B. Ka1(H2C2O4)= 10-1.6 C. 图中c点溶液离子浓度大小为： c(Na+ )＞c()＞c( )＞c(H2C2O4) D. a点溶液中： c(OH -)+c( )=c(H2C2O4)+c(H+) 4. 常温下，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述错误的是 A. a点由水电离出的=1×10-13mol/L B. HY溶液导电性先减弱后增强 C. 当n(HY)：n(NaY)=1：1混合配成溶液，pH=4 D. b点溶液中： = 5. 室温下，将1L0.3mol⋅ L−1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应得到溶液(a)。然后向该溶液中通入HCl或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通（加）入物质的量的变化如图。下列叙述错误的是 A. HA是一种弱酸 B. 向a点对应溶液中通入HCl，充分反应后，c(H+)/c(HA)增大 C b点对应溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-) D. c点对应溶液中：c(Na+)=c(A-) 6. 25°C时，用0.100 mol·L -1NaOH溶液滴定0.100 mol·L-1顺丁烯二酸H2A溶液，溶液中主要粒子的分布系数(例如图中实线)以及pH(图中虚线)随V(NaOH溶液)变化如图。下列叙述错误的是 A. 对应的粒子为HA- B. NaHA溶液中c(Na+)>c(HA- )> c(H2A)>c(A2-) C. H2A的电离常数 D. 顺丁烯二酸H2A溶液体积为25.0 mL 7．向20 mL y mol/L的HX和z mol/L的CH3COOH混合溶液中滴加0.1 mol/L的氨水，维持其他条件不变时，测得混合溶液的电流强度（I）与加入氨水的体积（V）的关系如图所示（已知相同温度下CH3COOH与NH3·H2O的电离常数相等），下列说法错误的是 A. y=z=0.1 B. 水的电离程度：c > b > a C. c点溶液中，c(NH4+) > c(X—) > c(CH3COO—) > c(H+) > c(OH—) D. d点溶液中一定存在H2O、NH3·H2O、HX、CH3COOH四种分子 8．25℃时，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的H2A溶液，溶液中各微粒的分布系数δ与pH、NaOH溶液体积的变化如图所示。[A2-的分布系数：δ(A2-)=。下列说法正确的是 A．H2A在水中的电离方程式：H2A H++HA-、 HA -H++A2- B．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+c(OH-) C．HA-的电离平衡常数Ka=1.0×10-5 D．滴定终点时，溶液中c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-) 9．常温下，分别取未知浓度的MOH