11.1生活中常见的盐（第三课时）教案 —2022-2023学年九年级化学人教版下册

小店区课时教学设计首页 授课时间： 　年 月 日 课 题 11.1生活中常见的盐 班级 课 型 新授 课时 第 3 课时 核心素养与课标分析 核心素养：化学观念-物质具有多样性，化学变化有新物质生成； 科学思维-基于实验事实，建构反应模型，并从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律； 科学探究与实践-通过实验探究，提高通过实验解决问题并得出结论的能力，在这个过程中学习与他人合作交流； 科学态度与责任-理解化学与社会发展的的密切联系，形成节约资源、保护环境的习惯。 思政渗透：宏观辨识与微观探析-从宏观和微观角度认识复分解反应； 社会责任-理解化学与社会可持续发展的密切联系，形成节约资源、保护环境的习惯。 教材内容分析 复分解反应是初中所学四大基本反应类型之一，也是最后学习的一个反应类型。学生应了解复分解反应的涵义、反应条件，能够区分判定四种基本反应类型，能用于解释生活中的一些化学现象。因为学生已有部分关于物质反应的知识，因此采用实验探究+问题导学的方法让学生自己了解并掌握复分解反应及其实质。 学情分析 学生已经掌握了酸碱盐的部分性质，知道酸碱盐的溶液具有导电性的原因；但对酸碱盐发生的反应缺乏系统的认识。 教学方法与策略 实验探究 问题导学 板书设计 11.1.3 复分解反应 情境设计 问题设计 活动设计 素养目标设计 情境1: 演示实验：碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应。 并将所产生气体通入澄清石灰水中。 问题1： 1. 你观察到了什么实验现象？ 2. 该现象说明产生了什么物质？ 3. 说明上述过程发生了什么变化？ 4. 回顾上节所学，请你写出相应的化学方程式。 活动1： 1. 现象：产生气泡，固体减少，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 2. 说明产生了CO2 3. 说明是化学变化 4. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 素养目标1： 让学生复习常见盐的化学性质，为复分解反应的引出做好铺垫。 情境2： 学生实验：①向盛有碳酸钠溶液的试管中加入适量稀硫酸 ②向盛有稀硫酸的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，再滴入氢氧化钠溶液 ③向盛有硫酸铜溶液的试管中加入适量氢氧化钠溶液 ④向盛有碳酸钠溶液的试管中加入适量氯化钙溶液 问题2： 1. 你观察到了什么现象？ 2. 仿照上面的碳酸盐与稀盐酸的反应，写出这四个反应的化学方程式。 3. 上述反应过程中，各元素的化合价是否发生了变化？ 4. 上述反应中，反应物通过什么方式转化为生成物的？ 5. 这些反应属于前面学习过的分解反应、化合反应吗？你能总结这一反应类型吗？ 活动2： 1. 现象：①产生大量气泡②溶液由无色变为红色，然后红色逐渐消失，最终变为蓝色③生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色④生成白色沉淀。 2. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 3. 各元素化合价不变 4. 反应物通过交换成分的方式转化为生成物 5. 不属于。该反应为酸碱盐在溶液中发生，互相交换成分形成新的物质。 素养目标2： 通过对不同酸碱盐之间反应的实验探究，学习实验现象的描述，并分析出这些反应是一种新的反应类型，引出复分解反应的定义。 情境设计 问题设计 活动设计 素养目标设计 情境3： 演示实验1：向盛有稀硫酸的试管中先滴入几滴紫色石蕊溶液，再加入适量氯化钠溶液 演示实验2：向盛有碳酸钙粉末的试管中加入适量氯化钡溶液 问题3： 1. 任何酸碱盐之间都能发生复分解反应吗？有条件限制吗？ 2. 凡是符合复分解反应条件的反应一定会发生吗？ 活动3： 1.观察现象：溶液由紫色变为红色，加入氯化钠溶液后，溶液无明显变化。 分析：酸碱盐之间不是都能发生复分解反应的。 只有当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。 2.观察现象：无明显现象； 分析：无酸参加时的复分解反应要发生，还需符合反应物都可溶的条件。 素养目标3： 通过实验探究，得出复分解反应的条件。 情境4： 1. 资料：课本114页“常见酸、碱、盐的溶解性表” 2. 复习实验：水果电池 问题4： 1. 认识表格，找出常见的几种沉淀。 2. 回顾旧知：酸碱盐的水溶液都能导电的原因是？ 3. 稀盐酸中的粒子有哪些？碳酸钠溶液中的粒子有哪些？这两种物质在反应时，溶液中各种粒子会发生什么变化？ 4. 联系你