4.2 原子结构 -【帮课堂】高一化学同步精品讲义（沪科版2020必修第一册 ）

4.2 原子结构 学习聚焦 知识精讲 知识点01 原子构成 原子结构模型的演变 ①古代朴素原子观 ②道尔顿（英）近代原子学说：原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球 ③汤姆生（英）葡萄干面包模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电 荷，从而形成了中性原子 ④卢瑟福（英）行星原子模型：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电 子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样 ⑤玻尔假设：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动 ⑥电子云模型：现代物质结构学说。 原子的构成 中子N（不带电荷） 同位素决定原子种类 原子核 → 质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量决定元素种类 质子Z（带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号 决定原子呈电中性 原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的 电子数（Z个）： 化学性质及最高正价和族序数 核外电子 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 质量数=质子数+中子数 正负离子中：质子数=核外电子数+离子所带的电荷数 【即学即练1】稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中不正确的是 A．铟元素的原子序数是49 B．铟元素的相对原子质量是114.8 C．、互为同素异形体 D．原子最外层有3个电子 知识点02 核素 同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的区别 同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 同素异形体：同种元素组成的性质不同的两种单质 同系物：结构相似，分子组成上相差n个CH2原子团的化合物 同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物 注意: 　　a. 同位素是针对于不同原子而言的，同素异形体是针对不同单质而言 　　b. 同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。同位素的不同原子构成的单质（或化合物）是化学性质几乎相同而物理性质不同的不同种单质（或化合物）。 　　c. 天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。 (教法建议：提出丰度的概念，强调原子个数百分比) 【即学即练2】 知识点03 相对原子质量 原子质量的表示方法 1、同位素原子的相对原子质量：（对象：具体的某一种原子）数值上等于该同位素原子的绝对质量与12C原子质量的1|12的比值（教法建议：比值，概念准确） 2、原子的近似相对原子质量：（对象：具体的某一种原子）原子相对原子质量取整，相当于质量数，等于质子数与中子数之和 3、元素的平均相对原子质量：该元素所对应的各同位素原子的相对原子质量与该同位素的之和，即： M=M1×a1%+M2×a2%+ M3×a3%+ Mn×an% 4、元素的近似平均相对原子质量：该元素所对应的各同位素原子的质量数与该同位素的之和，即： =A1×a1%+A2×a2%+ A3×a3%+ An×an% 【即学即练3】12．已知氯元素有两种同位素分别是35Cl和37Cl，在自然界的丰度分别为75.77%和 24.23%，由此不能得知 A．同位素的中子数 B．同位素的质量数 C．氯元素的相对原子质量 D．氯元素的近似相对原子质量 常见考法一 原子结构常见考法 【例1】2021年中国地质科学院地质研究所朱祥坤研究员修订铅元素的标准相对原子质量为区间值，下列关于铅元素说法不正确的是 A．Pb的中子数为125 B．Pb的原子序数是82 C．Pb和Pb互为同位素 D．Pb和Pb属于同种核素 【同步练习1】8．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。Hg原子含有的中子数是 A．198 B．278 C．118 D．80 常见考法二 核素概念的辨析 【例2】我国展开“嫦娥探月”工程，向月球发起探索。2020年嫦娥五号一次带回1700多克月壤样本。研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发用作未来的新型能源。 (1)He与He它们的原子结构不同之处_______。 (2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的氦离子，由此推断一个α粒子含有_____