2023年中考化学专题复习08---氧气的性质和用途

考点08氧气的性质和用途 考点总结 物质 色、态、味 密度 溶解性 氧气(O2) 无色、无味气体 比空气略大 不易溶于水 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。在点燃的条件下能与木炭、硫、铁等物质发生反应，同时放出热量。 ①氧气可以帮助可燃物燃烧（或支持燃烧），具有助燃性，与可燃性有本质区别。 ②“剂”是一种发生某种变化的作用物质，如氧气具有氧化性，是常用的氧化剂，氧气可以提供氧从而把别的物质氧化的性质是氧气的氧化性，具有氧化性的物质可用作氧化剂。 （1）氧气与几种常见物质反应的比较表 反应装置图 反应现象 化学方程式 注意事项 在空气中 在氧气中 剧烈燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量 剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量 S+O2SO2 硫的用量不要过多；实验应在通风橱中进行；实验前应在瓶底放少量水或碱溶液，用来吸收生成的SO2气体，以减少空气污染 红热，生成时澄清石灰水变浑浊的气体 发出白光，生成时澄清石灰水变浑浊的气体 C+O2CO2 夹持木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中 剧烈燃烧，产生大量白烟 比在空气中更加剧烈 4P+5O22P2O5 此反应生成的是固体的小颗粒，现象应描述为白烟，而不是白雾（指小液滴） 产生淡蓝色火焰，烧杯璧上有水珠 比在空气中更加剧烈 2H2+O22H2O 剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体 比在空气中更加剧烈 2Mg+O22MgO 不能手持镁条，应用坩埚钳夹持，用石棉网承接燃烧的生成物 不燃烧（发出红光） 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热 3Fe+2O2Fe3O4 细铁丝应绕成螺旋状，以增大铁丝与氧气的接触面积;在铁丝的末端系一根火柴以引燃铁丝;集气瓶底要预先留少量水或细沙，防止高温熔化物溅落到瓶底使瓶底受热不均而炸裂 加热，红色固体变为黑色 反应速率更快 2Cu+O22CuO 燃烧，发出黄色火焰，火焰分层，放出热量，稍有黑烟，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 燃烧，发出白光，放出热量，瓶壁上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 石蜡+氧气二氧化碳+水 集气瓶要干燥，且用向上排空气法收集氧气，用排水法收集氧气无法证明蜡烛燃烧有水生成 （2）某些化合物与氧气反应的化学方程式 2CO+O22CO2 C2H5OH+3O22CO2+3H2O CH4+ 2O2CO2+2H2O ① 氧气的化学性质比较活泼，物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于氧气浓度的不同存在差异，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。 ② 烟和雾的区别：烟是固体小颗粒分散在空气中的现象；雾是小液滴分散在空气中的现象； ③ 可燃物燃烧有三个明显现象，一般可以按照“一光、二热、三生成”的顺序进行描述。 1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。 2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度与氧气的浓度大小成正比； 3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。（一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；） 4、物质与氧气反应生成相应的氧化物。 氧气具有非常广泛的用途，主要是供给呼吸，支持燃烧和反应放热三个方面： （1）供给呼吸：一般情况下，呼吸只需要空气即可。但在缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时，常需使用氧气。 （2）支持燃烧：一般情况下，燃烧只需空气即可。但在某些需要高温、快速燃烧等特殊要求时，例如鼓风炼铁、转炉炼钢（C+O2CO2 炼钢实际上是用富氧降低钢中碳元素的含量，与炼铁的原理是不同的）等，则需使用富氧空气或氧气。 （3）反应放热：氧化反应特别是燃烧反应时，放出的大量热可被利用。例如燃煤取暖、火力发电；工业上利用乙炔（C2H2）在氧气里燃烧时产生的氧炔焰来焊接或切割金属，氧炔焰能产生3000℃以上的高温。人们还利用液态氧浸渍木屑、木炭粉等多孔物质制成液氧炸药，用于开山凿石、挖沟采矿等露天工程爆破。此外，氧气（空气）也是生产硫酸、硝酸等化工产品的原料。 化学变化类别 化合反应：（基本反应类型之一） A.定义：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 B.特点：有多变一 C.表达式：A+B+……→C 氧化反应：（不是基本反应类型） A.定义：物质与氧的反应。氧气是氧化剂，具有氧化性。 B.分类： ①剧烈氧化： a.燃烧：可燃物与氧气发生的发光发热的剧烈氧化反应。 b.爆炸：可燃物在有限空间内急剧燃烧，在极短时间内，释放出大量能量，产