第十一单元课题1课时2 盐的化学性质、复分解反应（优质课件）-2022-2023学年九年级化学下册同步高效课堂优质课件+导学练（人教版）

第十一单元 课题1 生活中常见的盐 第2课时 盐的化学性质、复分解反应 提问导入 实验室用大理石（主要成分CaCO3）与稀盐酸制取CO2，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？ 盐酸腐蚀含CaCO3的建材 学习目标 1.掌握盐的化学性质。 2.知道复分解反应的概念、发生的条件和实质，能判断复分解反应是否能发生。 实验与探究： 授课 盐的化学性质 一 1.与酸反应 【实验11-1】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生CO2 ？ 碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸 现 象 分 析 白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体 盐+酸==新酸+新盐 deng (d) - 请同学们写出上述反应的化学方程式： Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ↑ NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2 ↑ 综上所述：含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。 归纳与小结： 碳酸根或碳酸氢根离子检验方法： 某物质 (含碳酸根或碳酸氢根离子) +稀盐酸 产生气体 CO2 +澄清石灰水 变浑浊 CaCO3 2.与碱溶液反应 实验与探究： 【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液 的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。 现象： 分析： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 碳酸钠 澄清石灰水 试管里出现白色沉淀。 碳酸钠与氢氧化钙反应， 生成一种难溶物碳酸钙。 这个原理常用作两种碱之间的相互转化 盐+碱==新碱+新盐（盐和碱必为可溶性物质） 3.与盐溶液反应 盐的化学性质 反应的化学方程式 实验现象 ④盐1＋盐2 → _____＋_____ Na2CO3＋BaCl2= ________________ 产生___色沉淀 CuSO4＋BaCl2= ________________ 产生___色沉淀 盐1、盐2都为可溶性盐 BaCO3↓+2NaCl 白 BaSO4↓+CuCl2 白 盐3 盐4 4.与活泼金属反应 　回顾金属和金属盐溶液之间反应的实验，并填写下表： 盐的化学性质 补全下列化学方程式（注意配平） 实验现象 ①盐＋金属 → ______＋______ CuSO4＋Fe = ________________ 铁表面出现_____色固体， 溶液变成_____色 AgNO3＋Cu = ________________ 铜表面出现_____色固体， 溶液变成______色 CuCl2＋ Al = ________________ 铝表面出现_____色固体， 溶液变成______色 新盐 新金属 FeSO4 + Cu 红 浅绿 Cu(NO3)2+2Ag 2 银白 蓝 2AlCl3 + 3Cu 3 2 红 无 盐为可溶性物质，金属比盐中的金属活泼。 观察与思考： （1）CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2CO3 （2）Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2CO3 （3）NaHCO3 + HCl==NaCl + H2CO3 （4）Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓ ①观察：上述几个反应有什么特点？ ②讨论：由此，你又有哪些新发现？ ③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。 复分解反应 二 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 ＋ ＋ AB + CD → AD + CB 思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？ 口诀：双交换，价不变 根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是否能发生反应。√表示反应,×表示不反应。 H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3 H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3 √ √ √ √ √ √ √ √ × × × × 实验现象及结论: BaCl2+H2SO4= BaSO4 +2HCl 2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2 BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 + 2NaCl BaCl2+ NaOH =不反应 Na2CO3 + NaOH =不