第十一单元课题1课时2 盐的化学性质、复分解反应（导学练）-2022-2023学年九年级化学下册同步高效课堂优质课件+限时训练（人教版）

第十一单元 课题1 生活中常见的盐 第2课时 盐的化学性质、复分解反应 导学案 一、学习目标： 1.掌握盐的化学性质。 2.知道复分解反应的概念、发生的条件和实质，能判断复分解反应是否能发生。 重点难点 1. 对碳酸盐的特性的认识、碳酸根离子的鉴定方法。 2. 复分解反应发生条件的判断。 【复习导入】 实验室用大理石（主要成分CaCO3）与稀盐酸制取CO2，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？ 二、自主探究: 探究一：盐的化学性质 自主学习 1.与酸反应 【实验探究1】 认真阅读课本P74页【实验11-1】，然后小组通过实验探究碳酸钠、碳酸氢钠能否与盐酸反应，并将生成的气体通入石灰水中。 Na2CO3与稀盐酸 现象： 分析：生成的气体是 。 有关的化学方程式： 。 NaHCO3与稀盐酸 现象： 分析：生成的气体是 。 有关的化学方程式： 。 归纳：（1）含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。 （2）盐+酸== 2.与碱溶液反应 【实验探究2】 认真阅读课本P74页，【实验11-2】，然后小组完成该实验。 现象： 有关的化学方程式： 。 归纳： （1）盐+碱== （盐和碱必为 。） （2）这个原理常用作两种 之间的相互转化 3.与盐溶液反应 现象： 有关的化学方程式： 。 归纳： （1） 盐+盐== （盐都必为 。） 4.与活泼金属反应 现象： 有关的化学方程式： 。 归纳： （1）盐+金属== （盐为可溶性物质，金属比盐中的金属活泼。） 【实验交流反思】 1.认真观察上述反应的化学方程式，观察反应物和生成物的组成特点（注意观察，其构成微粒位置的变化）。再观察下边的几个化学方程式，它们是否有共同特点。 （1）Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH （2）2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓ （3）AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 探究二：复分解反应 【交流讨论】 1、化学上把与上边的几个反应类似的反应称为复分解反应。 （1）复分解反应（定义） 。 （2）复分解反应的特点：两种化合物相互 生成另外 种化合物的反应，生成物中要有沉淀、 或水至少一者生成。 （3）复分解反应的一般形式：AB + CD → （4）复分解反应发生的条件： 。 （5）复分解反应的实质： 。 2、如何判断一种物质是否溶于水呢？在教师带领下学习如何应用附录Ⅰ《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》来判断常见酸、碱和盐的溶解性。 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 盐酸盐只有氯化银不可溶； 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。 注意：AgCl、 既不溶于水，也不溶于稀硝酸。 3.你认为以下离子在溶液中能同时存在吗？（即共存） ①H+、OH- ②CO32+、H+ ③CO32-、Ca2+ ④K+、NO3- 初中阶段常见的不能共存的离子： (1)OH－不能与H＋、Cu2＋、Fe3