2023年化学中考复习专题17碱及其性质（鲁教版）

考点17碱及其性质 考点总结 复习目标 1.认识常见的碱，掌握它们的物理性质和用途； 2.掌握碱的化学性质，会写相关化学方程式； 3.进一步学会利用科学探究的方法认识碱的性质。 知识梳理 一、常见的碱 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途： 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙（Ca(OH)2） 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解 白色粉末，微溶于水 俗 名 烧碱、火碱、苛性钠 （具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制 法 Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O == Ca(OH)2 用 途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：石灰浆（粉刷墙壁） 【注意】 ①氢氧化钠的潮解属于物理变化。 ②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。（变质属于化学变化） ③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 二、碱的化学性质 1.碱的通性（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）： （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 （2）碱 + 非金属氧化物 ----- 盐 + 水（不属于复分解反应） 氢氧化钠变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 熟石灰变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O （3）碱 + 酸----- 盐 + 水（方程式见知识点一） （4）碱 + 盐 ----- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应） 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应： 2NaOH + CuSO4 ====Cu(OH)2↓ + Na2SO4 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应： 3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl 2.碱的特性 氢氧化钙的特性： 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 真题演练 一、单选题 1．（山东青岛·中考真题）诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计下图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是 A． 实验①验证柠檬酸溶液呈酸性 B． 实验②验证柠檬酸能与金属反应 C． 实验③验证柠檬酸能与碱反应 D． 实验④验证柠檬酸能与碳酸盐反应 2．（山东青岛·中考真题）实验室鉴别下列各组物质，实验设计不能达成实验目的的是 选项 待鉴别的物质 实验设计 A 氢氧化钙溶液和氯化钙溶液 分别取少量滴加稀盐酸 B 一氧化碳和氢气 分别点燃并在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯 C 棉线和羊毛线 分别取适量灼烧，闻气味 D 碳酸钠和碳酸钙 分别取少量加足量的水，搅拌 A．A B．B C．C D．D 3．（山东滨州·中考真题）“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质（或主要成分）共有 A．一种 B．二种 C．三种 D．四种 4．（山东滨州·中考真题）将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者溶质质量分数的变化，描述正确的是 A．两者溶质质量分数都变大 B．两者溶质质量分数都不变 C．两者溶质质量分数都变小 D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大 5．（山东威海·中考真题）为探究某块状固体的成分，小华做了如下图所示的实验，根据实验结果推理获得的结论不正确的是 A．由实验①中有气泡产生，可推断固体中肯定含有碳酸盐 B．由实验②中酚酞试液不变色，可推断固体中不含可溶性碱性物质 C．由实验③中有烧焦羽毛的气味，可推断固体中含有蛋白质 D．由实验②中酚酞试液不变色、实验④中试液变红色，可推断固体灼烧后生成新物质 6．（山东威海·中考真题）下列事实能用金属活动性解释的是 ①铝制品比铁制品耐腐蚀　　 ②用硫酸铜溶液和铁制取铜 ③用稀盐酸除铁锈　　　　　 ④金属铜不能与稀硫酸反应 A．①② B．①②③ C．②④ D．①②④ 7．（山东枣庄·中考真题）下列图示实验中，不能达到目的的是 A．探究CO2与NaOH能否发生反应 B．用硝酸钾和水验证质量守恒定律 C．探究燃烧的条件——温度达到着火点 D．验证浓硫酸溶于水放热 8．（山东菏泽·中考真题）正确操作是化学实验成功的基础，下列操作正确的是 A．用滴管取液体 B．稀释浓硫酸 C．取用固体粉末 D．塞紧橡胶塞 9．（山东菏泽·中考真题）化学与生产、生活密切相关。下列对生产、