4.3 金属的腐蚀与防护 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 第三节 金属的腐蚀与防护 1 一、金属腐蚀的危害和分类 任务1：阅读P111第1、2段，了解金属腐蚀的危害，说说日常生活中你观察到哪些金属腐蚀的现象，可能带来哪些危害？ 任务2：阅读P111第3、4、5段，回答下列问题 问题1：金属腐蚀分为哪些类型？钢铁腐蚀分为哪些类型？ 金属：化学腐蚀、电化学腐蚀 钢铁：化学腐蚀、析氢腐蚀、吸氧腐蚀 问题2：化学腐蚀、电化学腐蚀有什么共同点？ 金属失电子形成离子，M-ne-=Mn+ 任务2：阅读P111第3、4、5段，回答下列问题 问题3：化学腐蚀、电化学腐蚀的形成条件有什么不同？ 电化学腐蚀：当不纯的金属与电解质溶液接触时发生原电池反应 化学腐蚀：干燥、纯净、直接反应 问题4：你认为哪种类型的金属腐蚀比较普遍？理由是？ P112“实际上……” 二、钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀 任务1：阅读P112，回答下列问题 问题1：哪种类型的钢铁腐蚀比较普遍？理由是？ 吸氧腐蚀 任务2：分析析氢腐蚀 问题1：将钢铁放入稀硫酸中发生电化学腐蚀，正负、负极、电极方程式分别为？ 问题2：析氢腐蚀如何产生铁锈？ 任务3：分析吸氧腐蚀 问题1：将钢铁放入氯化钠溶液中发生电化学腐蚀，正负、负极、电极方程式分别为？ 问题2：吸氧腐蚀如何产生铁锈？ 任务4：推测实验4-3的现象，说明分析推理过程 三、金属的防护 任务1：阅读P113页，回答问题 问题1：金属防腐的方法可以分为哪些类别 物理防腐和化学防腐 改变金属性能、覆盖隔绝、电化学（牺牲） 问题2：汽车用到许多金属部件，说说有哪些防腐措施 钝化处理、采用镀锌板等抗腐蚀材料 使用防腐涂料、镀层 设计上减少无法喷漆的防腐盲区，避免积累水汽和尘土 使用中要注意防腐等 问题3：完成P113页思考与讨论 镀锌铁：镀层被破坏后仍然起防腐作用 镀锡铁：镀层被破坏后腐蚀加速 问题4：电化学防腐有哪两种方法？原理分别是什么？ 牺牲阳极法——原电池 外加电流法——电解池 牺牲阳极法——原电池 P114锌、镁等活泼金属为负极，不断被腐蚀（定期检查更换），而作为正极的钢铁设备就被保护起来。 外加电流法——电解池 P115通电后，调整外加电压，强制电子流向被保护的钢铁设备，使钢铁表面腐蚀电流降至0或接近0。 问题5：如何理解“腐蚀电流” 任务2：分析实验4-4 问题1：实验（1）中，Fe极区溶液主要有哪些离子？ H+、Na+、Cl-、Fe2+ 问题2：滴加铁氰化钾溶液，有什么现象 产生蓝色沉淀（P115） 问题3：实验（2）为什么会产生图中的颜色变化 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是(　　) A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿、疏松、透气的土壤中 C．在干燥、致密、不透气的土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中 C 下列关于金属的腐蚀的说法，错误的是(　　) A．无论化学腐蚀还是电化学腐蚀，金属腐蚀的实质都是M－ne－ Mn＋ B．金属的化学腐蚀过程中电子由金属直接转移给氧化剂，所以无电流产生 C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D．金属腐蚀时往往是化学腐蚀和电化腐蚀同时发生，但主要是电化学腐蚀中吸氧腐蚀 C 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是(　　) A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 Fe－3e－===Fe3＋ B 如图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的排列顺序是 462135 P117——2、4、5、6、7 P119-120——3、4、5、8、9、10、11 $