第一章第一节 反应热课件2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 1 一、放热反应和吸热反应 1.常见的放热反应和吸热反应 问题1：回忆哪些反应是放热反应 燃烧、缓慢氧化、酸碱中和、活泼金属及其氧化物的反应、大多数化合反应 问题2：回忆哪些反应是吸热反应 大多数分解反应、水煤气反应、Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl C+CO2→2CO 2.放热反应和吸热反应的图像及原因 问题1：哪些图像表示放热反应 问题2：横纵坐标分别表示什么含义 y-能量、x-反应进程 问题3：在图中标示出下列名词 （可参考P7图1-5） 能量、反应进程 反应物总能量H、生成物总能量H 反应放出的能量Q 反应物键能E、生成物键能E 能量 反应物总能量H 生成物总能量H 反应进程 原子或原子团 反应物键能E 生成物键能E 反应放出的能量Q 能量 反应物 生成物 反应进程 思考：两个图有什么不同？ 能量 反应物 生成物 反应进程 能量 反应物H 生成物H 反应进程 原子或原子团 反应物键能E 生成物键能E 反应放出的能量Q 从物质总能量的角度看，反应物总能量 生成物总能量，则反应放热 从键能的角度看，反应物键能 生成物键能，则反应放热 大于 小于 7 能量 反应物 生成物 反应进程 能量 反应进程 E反 反应物 生成物 E生 Q 从物质总能量的角度看，反应物总能量 生成物总能量，则反应吸热 从键能的角度看，反应物键能 生成物键能，则反应吸热 小于 大于 8 能量 反应物H 生成物H 反应进程 E反 E生 Q 能量 反应进程 E反 反应物H 生成物H E生 Q △H △H △H：焓变，数值上等于反应放出或吸收的能量 二、体系、环境与反应热、焓变 1.体系、环境与热量 活动1：阅读P4，找出体系、环境、热量的定义 问题1：指出下列反应中的体系和环境 ①盐酸和氢氧化钠溶液在烧杯中反应 ② 2.反应热与焓变 活动1：找出反应热的概念P4 问题1：反应热和热量的差别是什么 反应热特指化学反应中吸收或放出的能量 活动2：结合图像及教材P6-7“反应热与焓变”的内容，回答下列问题 问题1：反应热与焓变△H是什么关系？ 高中阶段，反应热就是焓变 问题2：焓变△H和热量Q有什么区别？ 单位不同kJ/mol， △H带有“+”“-” 能量 反应物 生成物 反应进程 E反 E生 △H 能量 反应进程 E反 反应物 生成物 E生 △H △H=E反— E生，若计算结果为“-”，表示放热 若计算结果为“+”，表示吸热 反应放出或吸收的能量——反应热、焓变△H 能量 反应物 生成物 反应进程 E反 E生 △H 能量 反应进程 E反 反应物 生成物 E生 △H △H=E反— E生 ∆H < 0，∆H为“－”，放热 ∆H > 0，∆H为“ + ”，吸热 问题4：△H1=-10kJ/mol，△H2=-20kJ/mol，△H1和△H2哪个大 △H1>△H2 注意：放热越多，焓变越小 问题3：△H1=+10kJ/mol，△H2=+20kJ/mol，△H1和△H2哪个大 △H1<△H2 注意：“+”必须写出来，强调吸热 (1)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化(　　) (2)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化(　　) (3)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的焓变ΔH>0(　　) (4)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行(　　) (5)通过加热才能发生的反应一定是吸热反应 (　 ) (6)吸热反应需要在加热下才能发生 ( 　) × × √ × × × 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1 = -Q1 ΔH2= -Q2 比较大小： Q1 Q2 ΔH1 ΔH2 > < S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 △H1 △H2 < 断开1mol H—H键，吸收436kJ的能量 断开1mol Cl—Cl键，吸收243kJ的能量 形成1mol H—Cl键，放出431kJ的能量 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= 。 -183kJ/mol H－H键的键能是436kJ/mol O=O键的键能是496kJ/mol H-O键的键能是463kJ/mol， 则2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝ 。 －484 kJ/mol 三、中和反应反应热的测定 1.实验操作 活动：阅读教材P5【实验测量】，回答下列问题 问题1：实验用到哪些器材 量热计（温度计、玻璃搅拌器）、烧杯、