第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元同步测试卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试卷 一、单选题 1．已知是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中与(X为或)的关系如图所示。下列说法错误的是 A．表示与的变化曲线 B．的数量级为 C．a、b两点的溶液中均存在： D．c点的溶液中： 2．实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2，实验数据和现象如下表所示(溶液体积均取用1mL)： 组别 药品1 药品2 实验现象 I 0.1 mol∙L−1NaOH溶液 0.1 mol∙L−1 MgCl2溶液 生成白色沉淀 II 0.1 mol∙L−1氨水 0.1 mol∙L−1 MgCl2溶液 无现象 III 1 mol∙L−1L氨水 1 mol∙L−1 MgCl2溶液 现象III IV 1 mol∙L−1氨水 0.1 mol∙L−1 MgCl2溶液 生成白色沉淀 V 0.1 mol∙L−1氨水 1 mol∙L−1 MgCl2溶液 无现象 关于以上实验的说法正确是A．实验Ⅱ、Ⅴ无现象，而Ⅳ生成白色沉淀，说明增大c(Mg2+)不能向生成沉淀的方向移动，增大氨水溶液的浓度才能向生成沉淀的方向移动 B．实验Ⅲ无现象，因为氯化镁溶液和氨水浓度都增大，则导致氯化铵浓度增大，而氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中 C．由于氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中，而氯化镁溶液和氨水反应可以生成氯化铵，所以该两种溶液混合后可能会出现先生成沉淀后溶解的现象 D．实验Ⅲ的现象是生成白色沉淀，因为增大两种溶液中任意一种的浓度，都能使混合液的离子积达到氢氧化镁的Ksp 3．常温下，电解质溶液中的下列叙述不正确的是 A．已知A-+H2B(少量)═HA+HB-，则结合H+的能力：HB-＜B2-＜A- B．在0.1mol·L﹣1的氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L﹣1 C．将c的醋酸溶液与0.02mol·L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka= D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小 4．常温下，将V0mL1.0mol·L-1HX和V0mL1.0mol·L-1HY两种酸溶液分别加水稀释至体积为VmL，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．HX和HY均为一元弱酸 B．常温下，浓度均为0.10mol·L-1的NaX和NaY溶液，溶液pH：NaX＜NaY C．M、N两点对应溶液中一定存在：c(Y-)=c(X-)+c(HX) D．分别往M、N两点对应溶液中滴加1.0mol·L-1NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等 5．用试纸测定某无色溶液的时，规范的操作是 A．将试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放入少量溶液，把试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 6．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol/L的溶液，在室温下，前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则 A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD A．A B．B C．C D．D 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．46g甲醚中含有C－H键的数目为3NA B．4.48L的14CO分子中的质子数是2.8NA C．2.0L1.0mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液中含有的氧原子数为14NA D．1L0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA 8．今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH-) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ D．V1L④溶液与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1<V2 9．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究浓度对平衡的影响 向平衡体系FeCl3+ 3KSCNFe (SCN)3+ 3KCl中加入适量KC1固体 若溶液的颜色变浅，说明：生成物浓度增加，平衡逆向移动 B 探究盐类水解程度 常温下， 用pH计测得