10.1常见的酸和碱课件（第一课时）——2022-2023学年九年级化学人教版下册

常见的酸和碱 第一课时 酸、碱和酸碱指示剂 新课讲解 分子运动现象 二氧化碳与水反应 酸、碱和酸碱指示剂 新课讲解 观察实验，思考指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律？ 酸、碱和酸碱指示剂 新课讲解 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 白 醋 苹果汁 石灰水 NaOH溶液 变红色 不变色 变蓝色 变红色 不变色 变蓝色 变红色 变红色 能跟酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 实验室通常所用的酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 酸碱指示剂 酸、碱和酸碱指示剂 新课讲解 酸碱指示剂 紫色石蕊 无色酚酞 遇酸性溶液 遇酸性溶液 遇碱性溶液 遇碱性溶液 变红 变蓝 变红 不变色 1、酸碱指示剂遇到酸溶液或碱溶液才会变色 2、使无色酚酞指示剂不变色的一定是酸性溶液 归纳 某同学在用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该同学所用的两种无色液体可能是（ ） A. NaOH 溶液、酚酞溶液 B. NaOH 溶液、紫色石蕊溶液 C. 紫色石蕊溶液、稀盐酸 D. 酚酞溶液、“雪碧”饮料 例题 A 常见的酸 新课讲解 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 吸水性 无 具有吸水性 无色液体 无色、粘稠的油状液体 在空气中会形成白雾（挥发性） 不易挥发 有刺激性气味 无味 盐酸和硫酸的物理性质 常见的酸 新课讲解 硫酸的相关性质 实验 放置一会儿后的现象 将浓硫酸滴到滤纸上 将浓硫酸滴到小木条上 将浓硫酸滴到一小块纱布上 滤纸变黑破损 小木条蘸有浓硫酸的部位变黑 纱布变黑破损 常见的酸 新课讲解 硫酸的相关性质 注意：（1）吸水性是物理性质，而腐蚀性是化学性质。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。 如何把浓硫酸稀释呢？ 常见的酸 新课讲解 浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时，一定要 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里， 并不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸。 酸的化学性质 新课讲解 1、使酸碱指示剂变色 2、与活泼金属反应 3、与金属氧化物反应 金属氧化物 Fe2O3 CuO Al2O3 Fe2O3+6HCl ＝ 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+3H2O 金属氧化物 + 酸 === 盐 + 水 酸的化学性质 新课讲解 3、与金属氧化物反应 现象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 Fe2O3+6HCl ＝ 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解，溶液由无色变为黄色 不能。当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将与铁发生反应。 如盐酸：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ ②上述反应，除锈时能否将铁制品长期浸在酸中？为什么？ 课堂小结 常见的酸 酸碱指示剂 盐酸和硫酸 紫色石蕊 无色酚酞 物理性质 硫酸的性质 酸的化学性质 使酸碱指示剂变色 与活泼金属反应 与金属氧化物反应 $