5.1 硫及其化合物 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 一、硫元素的常见价态 问题1：初中学过，硫元素有哪些常见价态 -2、0、+4、+6 问题2：为什么硫元素存在这些价态 提示：思考硫在周期表中的位置 元素的价态由最外层电子决定，通过分析最外层电子，可以推断元素可能存在哪些价态，但具体是否存在相应的物质，要尊重客观事实 二、硫单质 1.物理性质 活动1：阅读教材P2，找出硫的物理性质 颜色、在不同溶剂中的溶解度 活动2：写出二硫化碳的化学式、结构式、电子式 活动3：你觉得为什么易溶于CS2 相似相溶（组成相似） 活动4：阅读教材P7，说说自然界中是否存在硫单质 游离态——单质；化合态——化合物 2.化学性质 活动1：用双线桥表示教材P2四个反应的电子转移和方向，指出氧化剂和还原剂 问题1：上述反应体现了S具有哪些性质？ 氧化性、还原性 问题2：除了从反应事实，还有哪个角度可以判断S既有氧化性又有还原性 化合价为0，可升可降 2.化学性质 活动2：写出氯气与Fe、Cu、H2反应的方程式 问题3：对比两种物质的反应，说说硫与氯气的差别，依据是什么？ 氧化性：Cl2>S 问题4：上述差别能否从周期律的角度进行分析 电子层数相同，Cl核电荷数大，半径小， 得电子能力强，氧化性强 三、硫化氢和硫化物 1.硫化氢 问题1：观察H2S的组成，应该属于哪类物质？ 弱酸 问题2：写出H2S的电离方程式 问题3：从价态上分析，H2S应该有哪些性质？ 主要是还原性 问题4：H2S具有还原性，能够和哪些物质反应 Cl2、O2、 Fe3+、Br2、I2、 KMnO4 问题5：-2价S和-1价Cl还原性哪个强？ -2价S（S2—、H2S）还原性强 S2—核电荷数小，半径大，容易失电子，还原性强 FeS Cu2S FeS2 -1 +2 +1 -2 +2-2 12 四、二氧化硫 1.物理性质 活动1：阅读教材P2，找出物理性质 颜色、状态、气味 问题1：实验过程中，如果有SO2产生，应如何处理 在通风橱中进行实验，进行尾气吸收 问题2：如何判断实验产生SO2 有刺激性气味 问题3：用NaOH吸收SO2是否需要防倒吸 可防可不防，防更好，不防也没错 活动2：阅读教材P4第一段，SO2可用于杀菌消毒，你对此有什么看法？ -2 0 +4 +6 氢 化 物 单 质 酸 氧 化 物 盐 类别 价态 请在右侧价类二维图中填写相应物质 问题1：从组成上看，SO2是哪一类物质？应该具有哪些性质？ 酸性氧化物，能够与水、碱、碱性氧化物、盐反应 SO2 CO2 与水反应 与少量NaOH溶液反应 与过量NaOH溶液反应 与CaO反应 与正盐反应 钙盐分解 常见的可逆反应 ①弱电解质电离 ②CO2、SO2、Cl2与水反应 问题2：如何制备SO2，要用到哪些药品和仪器 提示：类比CO2 （2）氧化性和还原性 问题1：从价态的角度看，SO2应该有哪些性质？ 氧化性和还原性 活动1：观看视频，描述实验现象，写出方程式 SO2有氧化性 活动2：SO2具有还原性，应该能和那些物质反应 Cl2、O2、Fe3+、Br2、I2、KMnO4 写出方程式 →_→ 活动3：阅读教材P3（方程式）和P4（图）的反应，说说SO3的性质 酸性氧化物 处于中间价态的通常既有氧化性又有还原性，但具体到某个物质有没有相应的性质，或者性质是否强烈，要根据实验事实进行判断；同理虽然SO3是+6价最高价，但没有典型氧化性。 活动4：阅读教材P4第一段，说说你对SO2用作食品添加剂的看法 （3）漂白性 活动1：观看实验，该实验说明SO2具有什么性质？ SO2具有漂白性，化合漂白，不稳定漂白 问题1：漂白的类型有哪些？ 吸附漂白（活性炭） 氧化漂白（氯气）稳定漂白，漂白多数物质 化合漂白（SO2）漂白品红 问题2：下列哪些现象说明SO2具有漂白性 （1）SO2使品红褪色 （2）SO2使酸性高锰酸钾褪色 （3）Fe2+使酸性高锰酸钾褪色 问题3：将SO2和Cl2按1:1混合通入水中，能否产生更强的漂白性？ 提示：要充分考虑物质多方面的性质 问题4：请分析将SO2、Cl2分别通入石蕊，1:1混合通入石蕊的现象 （1） 漂白是指使有机物褪色，例如石蕊、酚酞、品红 判断：向某正盐加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该正盐是碳酸盐 × 可能是碳酸盐或亚硫酸盐，如何判断是哪一种？ 闻气味 通入品红 通入高锰酸钾溶液 通入H2S溶液 （不采纳） 五、硫酸 1.硫酸的合成 活动1：根据教材P4的流程，写出合成硫酸的方程式 问题：这个流程的设计思路是什么 根据价态变化合元素组成，添加合适的试剂 思考：酸雨是怎么形成的？ 2.硫酸 （1）酸性：二元强酸 ①电离方程式：H2SO4=2H++SO4