一 命题点3 微粒结构示意图（基础知识训练册）-【一战成名】2023云南中考化学考前新方案中考总复习

一战成名·云南化学 命题点３　微粒结构示意图（７年７考） １．原子 （１）概念：原子是　化学变化　中的最小粒子。 （２）结构 ①原子 原子核（带　正　电荷） 质子（带　正　电荷，每个质子带一个单位正电荷） 中子（不带电{ ） 　核外电子　（带　负　电荷，每个电子带一个单位负电荷 { ） ②在原子中：核电荷数＝　质子数　＝核外电子数。（２０２１．９） 易错提醒 ①构成原子的粒子有质子、中子和电子，但并不是所有的原子中都有这三种粒 子，例如氢原子核内无中子。②原子不显电性的原因是原子核内质子所带电荷数与核外电子 所带电荷数相等，电性相反。 ２．相对原子质量（符号为Ａｒ） （１）概念：以一种碳原子质量的１１２为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比。相对原子质 量的单位为　１　（常省略不写）。 （２）原子的质量主要集中在　原子核　上，相对原子质量≈　质子数　＋　中子数　。 （３）我国的科学家　张青莲　对相对原子质量的测定做出较大贡献。 ３．原子结构示意图（７年６考） （１）核外电子排布：元素原子核外电子排布最少的只有１层，最多的有７层，最外层电子数最 多不超过　８　个（只有１层时不超过２个）。 （２）微粒结构示意图书写要领：画圆圈，标核电，弧线成扇面，数字一条线。 （３）原子结构示意图（以钠原子为例） （４）最外层电子数与元素化学性质的关系 最外层电子数 元素种类 化学性质 结论 ＜４ 金属元素 （氢、氦、硼除外） 易失电子，形成　阳　离子 ≥４ 非金属元素 易得电子，形成　阴　离子 ＝８（Ｈｅ为２） 稀有气体元素 不易得失电子，结构相对稳定 原子最外层电子数相同， 元素的化学性质　相似　 ４．离子（７年７考） （１）概念：带电的原子或原子团。 （２）分类 阳离子：带　正　电的原子或原子团，如Ｎａ＋、Ｍｇ２＋、ＮＨ＋４ 阴离子：带　负　电的原子或原子团，如Ｃｌ－、Ｏ２－、ＯＨ{ － ４ 一战成名·云南化学 （３）书写规则 （４）离子符号周围数字的含义［２０２２．２１（２），２０１９．２１（２）］ （５）离子符号的书写 ①常见阳离子（带正电的原子或原子团）符号 氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 钙离子 亚铁离子 铁离子 　Ｈ＋　 　Ｎａ＋　 　Ｋ＋　 　Ｍｇ２＋　 　Ｃａ２＋　 　Ｆｅ２＋　 　Ｆｅ３＋　 钡离子 铜离子 银离子 锌离子 铝离子 铵根离子（原子团） 　Ｂａ２＋　 　Ｃｕ２＋　 　Ａｇ＋　 　Ｚｎ２＋　 　Ａｌ３＋　 　ＮＨ＋４　 ②常见阴离子（带负电的原子或原子团）符号 氯离子 氧离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 　Ｃｌ－　 　Ｏ２－　 　ＯＨ－　 　ＣＯ２－３ 　 　ＳＯ ２－ ４ 　 　ＮＯ － ３　 ５．原子和离子的区别与联系 微粒 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 结构示意图 构成微粒 间的关系 核内质子数　等 于　核外电子数 核内质子数　大于　 核外电子数 核内质子数　小于　 核外电子数 电性 　不显　电性 显　正电　 显　负电　 粒子符号 表示法 用元素符号表示， 如Ｎａ 用阳离子符号表示， 如Ｎａ＋ 用阴离子符号表示， 如Ｓ２－ 联系 阳离子 　失　 ← 电子 原子 　得　 → 电子 阴离子 【归纳总结】物质宏观组成和微观构成的关系 ５ 一战成名·云南化学 易错提醒 元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，如不能说“二氧化碳是由一个碳元素和 二个氧元素组成的”；原子是微观概念，既表示种类，又表示个数 櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 毴 毴毴 毴 。 易 错 判 断 １．原子核中质子数一定等于中子数 （　　） ２．同种元素的原子或离子，质子数一定相同 （　√　） ３．最外层电子数相等的原子，化学性质相似 （　　） ４．相对原子质量就是原子的实际质量 （　　） ５．带电的粒子不一定是离子，还可能是质子、电子等 （　√　） 命题点４　化合价和化学式（７年７考） １．化合价 （１）常见元素及原子团的化合价速记口诀 常见元素化合价（加点的为负价） 常见原子团化合价 一价钾钠氯 獉 氢银 二价氧 獉 钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳 二 獉 四六硫都齐全 铜汞二价最常见 氢一氧二为标准 单质价态总为零 ＋１价的是铵根→ＮＨ＋４ －１氢氧、硝酸根→ＯＨ－、ＮＯ－３ －１高锰酸根、氯酸根→ＭｎＯ－４、ＣｌＯ － ３ －２硫酸、碳酸根→ＳＯ２－４ 、ＣＯ ２－ ３ －２亚硫酸根、锰酸根→ＳＯ２－３ 、ＭｎＯ ２－ ４ －３记住磷酸根→ＰＯ３－４ （２