1.2 第1课时 有机物的分离、提纯（Word教参）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修3（人教版2019 单选版）

第二节|研究有机化合物的一般方法 第1课时　有机物的分离、提纯 (一)蒸馏 适用范围 分离和提纯液态有机化合物的方法 [微点拨] 冷凝管的种类及使用 冷凝管分为直形冷凝管和球形冷凝管。球形冷凝管冷凝效果比直形冷凝管好，但是蒸馏时需要用直形冷凝管，球形冷凝管容易引起馏分的滞留。 适用条件 液态有机化合物中含少量杂质，而且该有机化合物热稳定性较高，其沸点与杂质的沸点相差较大 装置 注意事项 ①温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处。 ②碎瓷片的作用：防止暴沸。 ③冷凝管中水流的方向是下口进入，上口流出 (二)萃取 萃取的原理 ①液-液萃取是利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。 ②固-液萃取是用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程 [微提醒] 萃取剂选择的原则 与原溶剂不互溶且密度不等，更不能与原溶质和原溶剂反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 萃取剂 分液 装置 萃取用的溶剂。常用的萃取剂有乙醚(C2H5OC2H5)、二氯甲烷、乙酸乙酯等 将萃取后的两层液体分开需要进行分液。分液漏斗是分液操作常用的玻璃仪器 (三)重结晶 原理 利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去，是提纯固体有机化合物常用的方法 [微提醒] 趁热过滤的目的是防止溶解的被提纯物质再次析出而除去。 适用条件 ①杂质在所选溶剂中的溶解度很大或溶解度很小，易于除去。 ②被提纯的有机化合物在所选溶剂中的溶解度受温度的影响较大，能够进行冷却结晶 实验装置与操作步骤 ————————[新知探究]——————————————————————————— 有机化合物的分离、提纯 ———————————————————————————————— [探究活动] 重结晶法提纯苯甲酸 [资料] 苯甲酸可用作食品防腐剂。纯净的苯甲酸为无色结晶，其结构可表示为，熔点122 ℃，沸点249 ℃。苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。苯甲酸在水中的溶解度如下： 温度/℃ 25 50 75 溶解度/g 0.34 0.85 2.2 [实验] 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸需要经过步骤如图所示： 1．溶解粗苯甲酸时加热的作用是什么？趁热过滤的目的是什么？ 提示：促进苯甲酸的快速溶解；防止苯甲酸析出，使苯甲酸与不溶杂质分离。 2．如何检验提纯后的苯甲酸中氯化钠已被除净？ 提示：取提纯的苯甲酸少许，加入水溶解，然后加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀，说明苯甲酸中NaCl已除净。 [生成认知] 1．有机化合物的分离和提纯 方法 目的 主要仪器 实例 蒸馏 分离、提纯沸点相差很大的液态混合物 蒸馏烧瓶、冷凝管 分离乙酸和乙醇 萃取 将有机化合物从一种溶剂转移到另一种溶剂 分液漏斗 用四氯化碳将碘水中的碘提取出来 分液 分离互不相溶的液态混合物 分液漏斗 分离汽油和水 重结晶 利用温度对溶解度的影响提纯有机化合物 烧杯、酒精灯、蒸发皿、漏斗 提纯苯甲酸 洗气 分离提纯气体混合物 洗气瓶 除去甲烷中的乙烯 2.常用分离和提纯方法的注意事项 分离提纯方法 适用范围 注意事项 蒸馏 互溶的液体 各液体的沸点相差较大，一般在30 ℃以上 重结晶 固态混合物 混合物中各成分溶解度相差较大，且被提纯物质的溶解度受温度影响较大 萃取(主要讨论液-液萃取) 从液体中提纯液体有机化合物 萃取剂的选择条件： ①与原溶剂不互溶 ②被提纯物在此溶剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度 [跟踪训练] 1．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是(　 ) A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下 B．分离碘与CCl4的混合物，不可采用蒸馏的方法 C．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加入少量蒸馏水 D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤 解析：选C　蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测定馏分的温度，故A错误；碘与CCl4互溶且沸点不同，可采用蒸馏的方法分离，故B错误；在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后需要趁热过滤除去杂质，为了防止趁热过滤时苯甲酸晶体结晶析出，加热溶解后还要加入少量蒸馏水，故C正确；在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要先加入少量蒸馏水，然后趁热过滤除去杂质，再冷却结晶，获得苯甲酸，故D错误。 2．提纯下列物质(括号中为杂质)，选择试剂和分离方法都正确的是(　 ) 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 苯