专题2 1 第1课时 人类对原子结构的认识 原子核外电子的运动特征（Word教参）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（苏教版2019 河北专用 多选）

卢瑟福原子结构模型

①卢瑟福在α粒子散射实验基础上，提出了原子结构的有核模型

②卢瑟福认为原子的质量主要集中于原子核上，电子在原子核外空间做高速运动

玻尔原子结构模型

玻尔在研究了氢原子的光谱后，根据量子力学的观点，提出了新的原子结构模型

模型内容

①原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，这些轨道称为原子轨道。核外电子在原子轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量

②不同的原子轨道具有不同的能量，原子轨道的能量变化是不连续的

③原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁

电子云

概念

用小点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得到的图形叫做电子云

含义

①用小点代表电子在核外空间区域出现的机会，用小点的疏密描述电子在原子核外某一区域出现的机会的大小

②运动区域离核近，电子出现的机会大；运动区域离核远，电子出现的机会小

电子

划分依据

根据电子能量差异和主要运动区域

[微提醒]

层

的不同

并不是每个电子层上都有s、p、d、f能级。由于电子层数等于该电子层上的能级数目，如K层只有s能级，因此并不是所有的电子层上都有s、p、d、f等能级。

[微拓展]

决定电子能量高低的因素

①电子层：原子轨道符号相同时，电子层序数越大，电子能量越高。

②原子轨道：在同一电子层的不同原子轨道中，s、p、d、f轨道的能量依次升高。

表示

电子层用n表示，原子中由内向外的电子层数n可依次取1、2、3、4、5等正整数，对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O等

原子轨道

含义

用量子力学描述电子在原子核外空间运动的主要区域

表示符号及形状

不同形状的轨道可用s、p、d、f等表示，s轨道呈球形，p轨道呈纺锤形

伸展方向

s、p、d、f轨道分别有1、3、5、7个伸展方向，例如p轨道包括px、py、pz 3个轨道

自旋

原子核外电子还存在一种称为“自旋”的运动。可以有两种不同的状态

表示方法：通常用“↑”和“↓”表示不同的自旋状态