专题2 1 第2课时 原子核外电子的排布（Word教参）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（苏教版2019 河北专用 多选）

构造

原理

概念

电子是按一定顺序填充的，填满一个能级之后再填下一个能级，这种规律称为构造原理

[微拓展]

基态与激发态

基态原子是处于能量最低状态的原子，基态原子吸收能量后，电子从能量较低原子轨道上跃迁到能量较高轨道上成为激发态原子。一般不特别注明的情况下，原子的电子排布式和轨道表示式都是表示基态原

三大内容

①能量最低原理：原子核外电子先占据能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于能量最低的状态

②泡利不相容原理：每个原子轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子

③洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占在不同的原子轨道上，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低

原子核外电子排布的轨道能量顺序

子的电子排布。

[微点拨]

简化电子排布式的书写

把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以稀有气体的元素符号外加方括号表示。例如钠原子的电子排布式可表示为[Ne]3s1。

电子排布的表示方法

电子

排布式

以氢原子为例

如：Na的电子排布式：1s22s22p63s1

Cr和Cu的原子的电子排布不符合构造原理， Cr的电子排布式不是[Ar]3d44s2，而是[Ar]_3d54s1，Cu的电子排布式不是[Ar]3d94s2而是[Ar]3d104s1

轨道

表示式

Na的轨道表示式：

外围电子排布式

在化学反应中，一般是原子的外围电子(对于主族元素的外围电子就是最外层电子)发生变化。如氯原子的外围电子排布式为3s23p5

光谱

不同元素的原子中电子发生跃迁时会吸收(基态→激发态)或放出(激发态→基态)能量，产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱或发射光谱)。光是电子释放能量的重要形式

[微迁移]

焰色反应的形成

金属元素的原子吸收能量后，电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处在能量较高轨道上的电子会很快地以光的形式辐射能量而跃迁回能量较低的轨道，其所发出的光形成焰色。焰

光谱

分析

在现代化学中，可通过原子发射光谱或吸收光谱来检测元素，称为光谱分析

色反应属于物理变化。