第十单元 课题2 第2课时 溶液酸碱度的表示法——pH-【优质课件】2022-2023学年九年级化学下册同步精品课件（人教版）

第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 第2课时 溶液酸碱度的表示法——pH 【定量】如何更加准确地表示溶液酸碱性的强弱程度？ 导入新课 ·用pH值表示溶液酸碱性的强弱程度： 知识点 1 溶液酸碱度的表示法—pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 碱性 中性 酸性 ·酸性溶液：pH值越小，酸性越强，pH值越大，酸性越弱； ·碱性溶液：pH值越大，酸性越强，pH值越小，碱性越弱； 若加水稀释酸溶液：酸性减弱，pH值增大。 用品：pH试纸、标准比色卡 知识点 2 测定溶液pH的方法 步骤：1.在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；2.用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上；3.把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，读出pH。 标准比色卡 pH试纸 注意： （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液； （2）不能先用水将pH试纸润湿，因为用水会将待测溶液稀释，从而导致误差； （3）pH读数只能读出整数。（而酸度计更加精确，可以读出小数。） 酸度计 溶液的浓度与pH的关系 1.酸性溶液的pH越大，浓度越大，酸性越强； 2.碱性溶液的pH越大，浓度越大，碱性越强； 3.中性溶液的pH恒定为7，不论浓度大小。 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 碱性 中性 酸性 下图是几种生活中常见物质的酸碱性： 动手测定一下图中几种物质的pH，与图中数据相比较。 知识点 3 了解溶液酸碱度的意义 （1）人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病。 人体中几种重要体液的正常pH范围 体液 血液 唾液 胃液 乳汁 尿液 pH 7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.6-7.6 4.7-8.4 （2）大多数农作物需要在接近中性的土壤中生长 茶（5-5.5） 莲（8-9） 棉花（6-8） 水稻（6-7） （3）了解空气的污染情况：正常雨水pH≈5.6，呈弱酸性，（空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3），所以把pH＜5.6 的雨水称为酸雨。 酸雨的危害 了解溶液的酸碱性的重要意义： 1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； 2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； 3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； 4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 小结 【图形题】 某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，其溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点所示溶液中的溶质是(　　) A. HCl　NaOH B. NaCl C. NaCl　NaOH D. NaCl　HCl HCl NaOH 碱过量 解析： 碱-中：HCl + NaOH = NaCl + H2O √ √ 中性： HCl + NaOH = NaCl + H2O 完全反应 √ 酸性： HCl + NaOH = NaCl + H2O 酸过量 √ √ 溶质 溶质 溶质 C 溶剂 1.溶液酸碱度的表示方法—pH（0~14之间） 2.pH与溶液的酸碱性的关系 ⑴中性 pH=7；⑵酸性 pH：0-6；⑶碱性 pH：8-14 3.了解溶液酸碱性的重要意义 ⑴农业 ⑵工业 ⑶环境 ⑷生活 课堂小结 $