第二章 “四翼”检测评价（三）（Word练习）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（人教版2019 河北山东湖南海南专用）

基础性——强调基础扎实 1．下列图形属于sp杂化轨道的是(　 ) 解析：选D　sp杂化轨道的夹角为180°，C项属于未杂化的p轨道。 2．乙烯分子中含有4个C—H和1个C===C,6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是(　 ) A．每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成2个sp杂化轨道 B．每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道 C．每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道 D．每个C原子的4个价电子占据4个杂化轨道 解析：选B　乙烯分子结构式为，乙烯分子中每个C原子与1个C原子和2个H原子成键，形成3个σ键，根据6个原子在同一平面上，则键角为120°，结合价层电子对互斥模型知，每个C原子采用sp2杂化，形成3个sp2杂化轨道，每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道，2个C原子成键时形成1个π键。 3．已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间结构为(　 ) A．正四面体形 B．平面正方形 C．可能为正四面体也可能为平面正方形 D．正六面体形 解析：选A　Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，VSEPR模型为正四面体形，无孤电子对，[ZnCl4]2－的空间结构为正四面体形。 4．已知某XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是(　 ) A．X原子一定是sp2杂化 B．X原子一定为sp3杂化 C．X原子上一定存在孤电子对 D．VSEPR模型一定是平面三角形 解析：选C　XY2分子属于V形分子，X原子可能采用sp3杂化，如OF2，也可能采用sp2杂化，如SO2，故A、B错误；如果X原子上没有孤电子对，该分子中X价层电子对个数是2，则该分子为直线形分子而不是V形分子，所以要使该分子为V形分子，则X原子上一定含有孤电子对，故C正确；如果X原子含有2个孤电子对，则VSEPR模型为四面体形，如OF2，故D错误。 5.白磷是一种能自燃的单质，其分子的球棍模型如图所示，下列叙述错误的是(　 ) A．每个磷原子形成3个σ键，磷原子为sp2杂化 B．每个磷原子的价层电子对数为4，磷原子均为sp3杂化 C．1 mol白磷中共含6 mol σ键 D．白磷分子的空间结构为正四面体形 解析：选A　由白磷分子的球棍模型图可知，每个磷原子均形成了3个σ键，且每个磷原子还有一对孤电子对，故价层电子对数为4，磷原子均为sp3杂化。 6．下列关于2＋说法错误的是(　 ) A．基态Cr3＋的核外电子排布式为3d3 B．基态氯原子核外电子占据的原子轨道数为9 C．NH3和H2O的中心原子价层电子对空间结构不同 D．键角：NH3>H2O 解析：选C　Cr的原子序数为24，Cr3＋基态核外电子排布式为3d3，A项正确；基态氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，s能级有一个轨道，p能级有3个轨道，基态氯原子的核外电子占据的原子轨道数为9，B项正确；氨气和水分子的价电子对均为4，则中心原子价层电子对空间结构均为四面体形，C项错误；氨气为三角锥形分子，键角107°，水是V形分子，键角105°，D项正确。 综合性——强调融会贯通 7．[双选]下列中心原子的杂化轨道类型和分子空间结构不正确的是(　 ) A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形 B．NH中N原子sp3杂化，为正四面体形 C．H2S中S原子sp杂化，为直线形 D．SO2中S原子sp杂化，为直线形 解析：选CD　PCl3分子中P原子价层电子对数为4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其中心原子杂化类型是sp3，空间结构为三角锥形，故A正确；NH中N原子价层电子对数为4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子为sp3杂化，空间结构为正四面体形，故B正确；H2S分子中S原子价层电子对数为4且含有两个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断S原子采用sp3杂化，空间结构为V形，故C错误；SO2分子中S原子价层电子对数为3且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断S原子为sp2杂化，空间结构为V形，故D错误。 8．硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2＋，其结构如图所示： N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为________，H、C、N的电负性由大到小的顺序为________，1个M2＋中含有________个σ键。 解析：由M2＋的结构可知，碳原子的杂化方式为单键碳原子的 sp3杂化和双键碳原子的sp2杂化；元素的非金属性越强，其电负性越大，元素的非金属性强弱顺序为N>C>H，则元素电负性的大小顺序为N>C>H；M2＋的结构中含有单键、双键和配位键，单键和配位键都是σ键，双键