第二章 “四翼”检测评价（四）（Word练习）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（人教版2019 河北山东湖南海南专用）

　　　　　　　　　　　　　　　　 基础性——强调基础扎实 1．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是(　 ) A．CH4和CCl4　　　 B．H2S和HCl C．CO2和CS2　　　　 D．NH3和CH4 解析：选B　CH4和CCl4中均含有极性键，均为正四面体形分子，分子中正负电荷的中心是重合的，即均为非极性分子，故A不选；H2S和HCl都含有极性键，H2S为V形分子，二者分子中正负电荷的中心不重合，都是极性分子，故B选；CO2和CS2都含有极性键，都是直线形分子，正负电荷的中心重合，都是非极性分子，故C不选；NH3含有极性键，是三角锥形分子，电荷分布是不均匀的，不对称的，是极性分子；CH4中含有极性键，为正四面体形分子，正负电荷的中心重合，是非极性分子，故D不选。 2．干冰熔点很低是由于(　 ) A．CO2分子间以氢键结合 B．C===O键的键能小 C．CO2的化学性质不活泼 D．CO2分子间的作用力较弱 解析：选D　干冰是二氧化碳固体，属于分子晶体，熔点高低取决于CO2分子间存在的相互作用力，与二氧化碳分子内的共价键无关，CO2分子间没有氢键，只存在分子间作用力，这是一种微弱的作用力，故干冰熔点低。 3．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。以下关于三氯化氮的说法中正确的是(　 ) A．分子中N—Cl键是非极性键 B．分子中不存在孤电子对 C．NCl3分子是极性分子 D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高 解析：选C　NCl3的电子式为，N原子上还有一孤电子对，B错误；NCl3分子是三角锥形结构，不对称，是极性分子，C正确；N—Cl键为极性键，其键能大，说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低受范德华力影响，与共价键强弱无关，A、D错误。 4．氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。下列事实与氢键无关的是(　 ) A．相同压强下H2O的沸点高于HF的沸点 B．一定条件下，NH3与盐酸反应可以形成铵盐 C．羊毛制品水洗再晒干后变形 D．H2O和CH3COCH3的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶 解析：选B　1个水分子能与周围的分子形成4个氢键，1个HF分子只能与周围的分子形成2个氢键，所以相同压强下H2O的沸点高于HF的沸点，故A不符合题意；氨气与盐酸反应生成铵盐，是因为可以形成配位键与氢键无关，故B符合题意；羊毛主要成分是蛋白质，蛋白质分子与水分子之间形成氢键，破坏了蛋白质的螺旋结构，所以羊毛制品水洗再晒干后变形，故C不符合题意；CH3COCH3中O原子电负性很大且含孤电子对，与水分子中氢原子形成氢键，所以二者可以完全互溶，故D不符合题意。 5．四组都是同一族元素所形成的不同物质，它们在101 kPa时的沸点(℃)如下表所示： 第一组 甲　－268.8 乙　－249.5 丙　－185.8 丁　－151.7 第二组 F2　－187.0 Cl2　－33.6 Br2　58.7 I2　184.0 第三组 HF　19.4 HCl　－84.0 HBr　－67.0 HI　－35.3 第四组 H2O　100.0 H2S　－60.2 H2Se　－42.0 H2Te　－1.8 下列各项判断正确的是(　 ) A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O中化学键键能最大 B. 第三组与第四组相比较，化合物的热稳定性：HBr＞H2Se C. 第三组物质溶于水后，同浓度溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI D. 第一组物质中一定含有共价键 解析：选B　结构相似的物质，熔沸点与相对分子质量成正比，但是由于水分子间存在氢键，故ⅥA族元素里，水的沸点最高，与键能无关，故A错误；元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，由于非金属性Br＞Se，故化合物的热稳定性为HBr＞H2Se，故B正确；同浓度溶液的酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故C错误；第一组物质沸点均很低，说明常温下均为气体，说明是0族元素，为单原子分子，不存在化学键，故D错误。 综合性——强调融会贯通 6.已知S2Cl2结构如图所示，下列关于S2Cl2的说法正确的是(　 ) A．S2Cl2是非极性分子 B．S2Cl2分子只含非极性键 C．沸点：S2Br2>S2Cl2 D．S与Cl间的共用电子对偏向于S 解析：选C　S2Cl2是展开书页型结构，Cl—S位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，故A错误；S2Cl2分子中S—S为非极性键，S—Cl键为极性键，故B错误；S2Br2与S2Cl2结构相似，相对分子质量S2Br2>S2Cl2，则分子间作用力S2Br2>S2Cl2，故沸点：S2Br2>S2Cl2，故C正确；Cl的电负性强于S，故S与Cl间的共用电子对