1.2 第1课时 原子结构与元素周期表（Word教参）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（人教版2019 河北山东湖南海南专用）

第二节|原子结构与元素的性质 第1课时　原子结构与元素周期表 (一)元素周期律、元素周期系和元素周期表 名称 内涵 元素周期律 元素性质随着原子序数的递增发生周期性的重复 元素周期系 元素按其原子核电荷数递增排列的序列 元素周期表 呈现元素周期系的表格。元素周期系只有一个，元素周期表多种多样 (二)构造原理与元素周期表 1．核外电子排布与周期的划分 周期 价层电子排布 各周期增 加的能级 元素种数 [微点拨] ①周期序数＝电子层数。②周期包含的元素种数＝对应能级组所含原子轨道数的2倍＝对应能级组最多容纳的电子数。 ⅠA族 0族 最外层最多 容纳电子数 一 1s1 1s2 2 1s 2 二 2s1 2s22p6 8 2s、2p 8 三 3s1 3s23p6 8 3s、3p 8 四 4s1 4s24p6 8 4s、3d、4p 18 五 5s1 5s25p6 8 5s、4d、5p 18 六 6s1 6s26p6 8 6s、4f、5d、6p 32 七 7s1 7s27p6 8 7s、5f、6d、7p 32 2．核外电子排布与族的划分 划分依据 取决于原子的价层电子数目和价层电子排布 [微思考] 某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，你能否据此书写出该元素的价层电子排布、电子排布式吗？ 提示：该元素的价层电子排布为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。 特点 同族元素的价层电子数相同，价层电子排布相似 规律 对主族元素，价层电子全部排布在ns或ns、np轨道上。价层电子数与族序数相同 稀有气体元素：价层电子排布为ns2np6(He除外) 3.周期表的认识 周期表的结构 [微思考] (1)根据周期表分区的依据，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。则p区元素价层电子排布都是ns2np1～6吗？价层电子排布为ns1～2的元素一定都在s区吗？ 提示：不一定。p区He元素的价层电子排布为2s2。 (2)根据元素周期表的相关知识，写出119号元素基态原子最外层电子排布，同时预言第八周期有多少种元素。 提示：8s1；第八周期有50种元素。 元素周期表的分区 根据核外电子排布 根据核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区：s区、p区、d区、ds区和f区。除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号 根据元素金属 性与非金属性 ①金属元素和非金属元素的分界线为沿B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po之间所画的一条连线，非金属性较强的元素处于元素周期表的右上角位置，金属性较强的元素处于元素周期表的左下角位置。 ②处于d区、ds区和f区的元素全部是金属元素。s区的元素除氢外，也全部是金属元素 [新知探究] 周期表的认识 [分析与推测能力] [情境质疑] 元素周期表分区的简图如下所示： 1．s区、p区分别有几个列？价层电子排布有何特点？包括哪些族？ 提示：s区有2列，价层电子排布为ns1～2，p区有6列，价层电子排布为ns2np1～6(除He外)，s区包括第ⅠA族和第ⅡA族，p区包括第ⅢA到第ⅦA族和0族。 2．d区和ds区分别包括几个列？价电子排布有何特点？包括哪些族？ 提示：d区包括8个列，价电子排布为(n－1)d1～9ns1～2，包括5个副族(第ⅢB到ⅦB族)，第Ⅷ族；ds区包括2个列，价电子排布为(n－1)d10ns1～2，包括2个副族(第ⅠB、第ⅡB族)。 3．Fe元素处于周期表中的哪个区？Fe2＋、Fe3＋的电子排布式怎样书写？两种离子更稳定的是谁？为什么？ 提示：Fe位于d区，常见离子为Fe2＋、Fe3＋，电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，由离子的电子排布式可知Fe3＋的3d轨道“半充满”，其稳定性强于Fe2＋。 [生成认知] 1．各区元素的特点 包括的元素 价层电子排布 化学性质 s区 第ⅠA、ⅡA族 ns1～2(最后的电子填在ns上) 除氢外，都是活泼金属元素(碱金属和碱土金属元素) p区 第ⅢA～ⅦA族、0族 ns2np1～6(最后的电子填在np上，He填在ns上) 随着最外层电子数目的增加，非金属性增强，金属性减弱 d区 第ⅢB～ⅦB族、Ⅷ族 (n－1)d1～9ns1～2[最后的电子填在(n－1)d上] 均为过渡金属，由于d轨道都未充满电子，因此d轨道可以不同程度地参与化学键的形成 ds区 第ⅠB、ⅡB族 (n－1)d10