1.2 第2课时 元素周期律（Word教参）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（人教版2019 河北山东湖南海南专用）

第2课时　 元素周期律 (一)原子半径 影响因素 电子的 能层数 电子的能层越多，电子之间的排斥作用将使原子的半径增大 核电荷数 核电荷数越大，核对电子的吸引作用也就越大，将使原子的半径减小 递变规律 同周期 从左到右，核电荷数越大，半径越小(稀有气体除外) 同主族 从上到下，电子层数越多，半径越大 (二)电离能 概念 气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能 [微思考]　为何同一元素的电离能逐渐增大？ 提示：离子的电荷数越来越大，离子半径越来越小，失去这些电子需要的能量越来越高。 元素第 一电离 能变化 规律 ①对同一周期的元素而言，第一种元素(氢和碱金属)的第一电离能最小，最后一种元素(稀有气体)的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。 ②同族元素从上到下第一电离能变小，表明自上而下原子越来越易失去电子 电离能 的应用 可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子，元素金属性越强 (三)电负性 相关概念 ①键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子。 ②电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大 [微点拨]　电负性的研究对象和第一电离能的研究对象不完全相同。第一电离能研究所有元素，包括稀有气体；电负性研究原子对键合电子的吸引力大小，稀有气体很少形成共价键，故不做研究。也不是所有金属元素的电负性都小于1.8，如Pb的电负性为1.9。 衡量标准 以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出各元素的电负性(稀有气体未计) 递变规律 ①同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大 ②同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小 应 用 判断金属性、非金属性强弱： [新知探究(一)] 粒子半径大小的比较 [归纳与论证能力] [典例导引] [典例]　豆腐的制作过程是把黄豆浸在水里，泡胀变软后，用磨机加工成生豆浆，再滤去豆渣，煮开。这时候，黄豆里的蛋白质团粒被水簇拥着不停地运动，聚不到一块儿，形成了“胶体”。只有借助卤水才能使豆蛋白质团粒聚集在一起形成豆腐脑。将豆腐脑放到透水纱布挤压出水分，然后将包袱放到木质磨具里挤压一段时间这就形成了豆腐。 这里的“卤水”是由海水或盐湖水制盐后，残留于盐池内的母液。蒸发冷却后析出氯化镁结晶，称为卤块。是我国北方制豆腐常用的凝固剂，能使豆浆中的蛋白质凝结成凝胶，把水分析出来。用盐卤做凝固剂制成的豆腐，硬度、弹性和韧性较强，称为老豆腐，或北豆腐、硬豆腐。卤水中含有钙离子、氯离子、溴离子、镁离子等。 (1)这些元素的原子半径由大到小顺序为________________________________。 (2)这些离子的半径由大到小顺序为________________________________。 [解析]　(1) 原子 Ca Br Mg Cl 电子层数 4 4 3 3 核电荷数 20 35 12 17 (2) 离子 Ca2＋ Br－ Mg2＋ Cl－ 电子层数 3 4 2 3 核电荷数 20 35 12 17 [答案]　(1)r(Ca)>r(Br)>r(Mg)>r(Cl) (2)r(Br－)>r(Cl－)>r(Ca2＋)>r(Mg2＋) [生成认知] 1．离子半径大小的比较 ①同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。如r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。②电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。③带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。如r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)。④核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。如比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照：r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)。 2．原子半径大小的比较 同电子层 一般来说，当电子层相同时，随着核电荷数的增加，其原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，有“序小径大”的规律 同主族 一般来说，当最外层电子数相同时，能层数越多，原子半径越大 3．“三看”比较微粒半径的大小 “一看”电子的能层数 当电子的能层数不同时，能层数越多，半径越大 “二看”核电荷数 当电子的能层数相同时，核电荷数越大，半径越小 “三看”核