第一章 化学反应的热效应 强基习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题 1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)     ΔH=-571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1 B．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3 C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)   ΔH=-57.4kJ·mol-1 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)    ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH2，则ΔH1>ΔH2 2．对于反应Fe(s)+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g)，下列叙述错误的是（    ） A．通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热 B．改变Fe的表面积会改变反应的速率 C．通常用H2体积的变化情况表示该反应的速率 D．若将该反应设计成原电池，正极材料应为铁 3．Cu催化水煤气变换反应的四种可能反应机理如图，其中Ea代表活化能垒，吸附在催化剂表面的物种用*号表示，下列说法正确的是 A．四种反应机理的控速步骤相同 B．该反应的化学方程式为 C．上述转化过程中涉及非极性键的断裂 D．不同路径机理不同，反应焓变也不相同 4．已知CH4气体的燃烧热为802 kJ∙mol-1，1mol CH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为 A．40 g B．56 g C．60 g D．无法计算 5．已知：①S(s) + O2(g) =SO2(g) △H1； ②S(g) + O2(g) = SO2(g) △H2。下列说法不正确的是 A．硫燃烧过程中将化学能大部分转化为热能 B．相同条件下，1mol S(s)比1mol S(g)更稳定 C．两个反应的反应物的总键能都比生成物的总键能小 D．两个过程的能量变化可用如图表示 6．硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有广泛的应用。SO2可添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂：工业上常用V2O5催化O2氧化SO2制取SO3，进而制得H2SO4，H2SO4溶于水后可电离出H+和SO。450℃、V2O5催化SO2和O2反应时、能量变化如图所示，反应机理如下： 反应①：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) △H1=24kJ·mol-1 反应②：2V2O4(s)+O(g)=2V2O5(s) △H1=-246kJ·mol-1 下列说法正确的是 A．反应(1)的△S=0 B．反应(2)是慢反应，决定该反应速率 C．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-202kJ·mol-1 D．使用V2O5可以降低反应的焓变 7．下列变化过程，属于吸热反应的是 A．液态水变成水蒸气 B．酸碱中和反应 C．煅烧石灰石 D．铝热反应 8．下列关于化学反应的说法正确的是 A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，发生取代反应 B．化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化 C．放热的化学反应不需要加热就能发生 D．氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应 9．下列说法中正确的是 A．物质燃烧放出的热量是燃烧热 B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热 C．1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热 D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等 10．如图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化，判断下列说法错误的是 A．直观看，该反应中反应物断键吸收的总能量高于生成物形成键放出的总能量 B．2mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498kJ能量 C．断裂1mol NO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量 D．1molN2和1molO2的反应热ΔH=-180kJ·mol-1 11．分别取50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法不正确的是 A．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒 B．用稍过量的氢氧化钠可确保盐酸完全反应 C．为减少热量损失，酸碱混合时需将量筒中NaOH溶液快速倒入小烧杯中 D．用稀硫酸和Ba(OH)2代替盐酸和NaOH溶液进行反应，结果也正确 12．下列关于∆H的判断正确的是 S(s)+O2(g)=SO2(g)     ∆H1 S(g)+O2(g)=SO2