第1章 第2节 第二课时 核外电子排布与元素周期表（Word教参）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（鲁科版2019 单选版）

第二课时　核外电子排布与元素周期表 (一)核外电子排布与周期的关系 鲍林近似能级图 ①能量相近的原子轨道属于同一能级组； ②相邻能级组之间的能量差较大，同一能级组内能级之间的能量差较小 [微思考] n值相同的原子轨道都位于同一能级组吗？ 提示：不一定。能量接近的原子轨道位于同一能级组，如：4s与4p及3d轨道能量接近，属于同一能级组。 鲍林近似能级图与周期 结论 最外层电子所在轨道处于第n电子层时，该原子所属元素通常属于第n周期；一个能级组中最多能容纳的电子数＝对应的周期所包含的元素种数 (二)核外电子排布与族的划分 族 划分依据 原子的价电子数目和价电子排布 [微思考] 价电子就是最外层电子吗？ 提示：主族元素的价电子是指元素的最外层电子，而副族及Ⅷ族元素的价电子可能包含部分次外层电子，甚至包含部分的倒数第三层电子。 同族元素的特点 价电子数目相同、价电子排布类似 价电子排布与族序数 元素所在的族 价电子排布 族序数与价电子数的关系 主族元素 ns1～2或ns2np1～5 族序数＝价电子数 过渡元素 (n－1)d1～10ns1～2 ⅢB～ⅦB 族序数＝价电子数 ⅠB和ⅡB 族序数＝ns电子数 0族元素 ns2np6(He除外) — — (三)元素周期表的分区 标准 价电子排布相似的元素集中在一起，据此，可将周期表分为5个区。并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，除ds区外 [微思考] ①价电子排布为ns2的一定属于s区吗？ 提示：不一定。He元素的价电子排布式为1s2，却属于p区元素。 ②过渡元素都属于d区和ds区元素吗？ 提示：不都是，该区域元素还包括镧系和 分区 s区 锕系，这两部分元素属于f区。ⅠA、ⅡA族 ns1～2 p区 ⅢA～0族 ns2np1～6(He除外) d区 ⅢB(镧系、锕系除外)～Ⅷ族 (n－1)d1～9ns1～2(除Pd外) ds区 ⅠB、ⅡB (n－1)d10ns1～2 f区 镧系、锕系 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 [新知探究(一)] 元素周期表中元素所在的周期与族的判断 [理解与辨析能力] [发展认知] 1．核外电子排布与周期的划分 (1)每一周期元素原子的价电子排布和元素种数的关系 周期 价电子排布 对应能级组 元素 种数 ⅠA族 0族 最外层最多容纳电子数 1 1s1 1s2 2 1s 2 2 2s1 2s22p6 8 2s、2p 8 3 3s1 3s23p6 8 3s、3p 8 4 4s1 4s24p6 8 4s、3d、4p 18 5 5s1 5s25p6 8 5s、4d、5p 18 6 6s1 6s26p6 8 6s、4f、5d、6p 32 7 7s1 － 8 7s、5f、6d、7p 32 (2)核外电子排布与周期划分的关系 ①将能量相近的能级分为一组，按能量由低到高可分为七个能级组，同一能级组内，各能级之间能量相差较小，不同能级组之间能量相差较大。 ②每一个能级组对应一个周期，且该能级组中最大的电子层数等于元素的周期序数。 2．核外电子排布与族的划分 (1)价电子排布与族序数之间的关系 价电子排布与族序数之间的关系可以按照下列方法进行判断：按电子填充顺序，由最后一个电子所进入轨道的情况确定，一般来说具体情况如下： ①进入ns(ns1～2)为ⅠA族、ⅡA族。 ②进入np ③进入(n－1)d 　 ④进入(n－2)fⅢB族 (2)有关规律 ①主族元素的最外层电子数，即价电子数，为其族序数； ②副族元素中ⅢB～ⅦB族元素价电子数为其族序数； ③稀有气体单独列为0族。 钾氩法测年是同位素地质测年方法之一，是根据岩石中天然40K向稳定的40Ar衰变中40Ar与40K的比值测定岩石的地质年代。这两种元素位于周期表中的哪个位置？ 提示：钾元素为主族元素，其价电子排布式为4s1，该元素位于第4周期ⅠA族；氩元素的价电子排布式为3s23p6，该元素位于第3周期0族。 [跟踪训练] 1．价电子排布式为3d104s1的元素在周期表中应位于(　 ) A．第4周期ⅠB族　　　　 B．第5周期ⅡB族 C．第4周期ⅦB族 D．第5周期ⅢB族 解析：选A　根据该元素的价电子排布式可知其电子层数为4，因此它位于第4周期。由3d轨道为全满结构，可知该元素位于ds区，由最外层4s轨道上有1个电子可知它位于ⅠB族。 2．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是