内容正文:
第一章《原子结构与性质》测试题
一、单选题(共12题)
1.下列说法正确的是
A.原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子化学性质相似
B.是基态原子的电子排布式
C.某价电子排布为的基态原子,该元素位于周期表中第六周期ⅡB族
D.基态碳原子的最外层电子轨道表示式为
2.下列叙述中,正确的是
A.s、p、d能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5
B.各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束
C.同是s能级,在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的
D.各电子层含有的原子轨道数为2n2
3.W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素,原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大,X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2,X与Z同主族,Z的价电子排布式为。下列说法错误的是
A.气态氢化物的热稳定性: B.第一电离能:
C.原子半径: D.电负性:
4.下列有关化学用语表达正确的是
A.四氯化碳的球棍模型:
B.次氯酸的电子式:
C.质子数为35、中子数为45的溴原子:Br
D.S2-的结构示意图:
5.下列说法正确的是
A.氢光谱所有元素光谱中最简单的光谱之一
B.“量子化”就是不连续的意思,微观粒子运动均有此特点
C.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱,而且还推广到其他原子光谱
D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着
6.经研究发现,镭能蜕变为Rn,故将Rn称之为镭射气;钍能蜕变为Rn,故将Rn称之为钍射气;錒能蜕变为Rn,故将Rn称之为锕射气。下列说法正确的是
A. Rn的中子数比质子数多50
B.Rn、Rn、 Rn互为同素异形体
C.Rn的最外层电子数为8,故其在第VIII族
D.镭(Ra)可以通过释放蜕变为Rn
7.人类社会的发展离不开化学,下列关于化学史的说法正确的是
A.法国的莫瓦桑通过电解KHF2的水溶液得到了单质氟
B.英国科学家莫塞莱证明了原子序数即原子最外层电子数
C.丹麦科学家波尔提出了构造原理
D.英国汤姆生制作了第一张元素周期表
8.下列事实中能说明氯的非金属性比硫强的是
①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行
②比稳定
③氢氯酸的酸性比氢硫酸的酸性强
④常温下,氯气是气态而硫是固态
⑤能被氧化生成硫
⑥分子中氯显-1价
⑦的氧化性比稀的氧化性强
⑧与反应生成,与反应生成FeS
A.①②③④⑤⑥ B.①④⑤⑥⑦ C.①②⑤⑥⑧ D.③④⑤⑦⑧
9.根据元素周期律比较下列性质,错误的是
A.酸性: HClO4> H2SO4> H2SiO3 B.碱性: KOH<NaOH<LiOH
C.热稳定性: H2O> H2S> SiH4 D.非金属性: F>O>N
10.纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景,说法错误的是( )
A.Au为第五周期元素 B.Au为过渡金属元素
C.Au的质子数为79 D.纳米金表面积大吸附能力强
11.CO2的应用领域广泛,是一种廉价易得的基本化工原料,我国提出力争在 2060 年前实现碳中和。碳中和:通过节能减排,植树造林,化工合成等治理 CO2的手段,使 CO2排放量减少甚至是回收利用,以此达到 CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中,催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂,有学者提出了 CO2的转化过程如图所示。下列说法正确的是
A.基态铜电子排布:[Ar]3d94s2
B.甲酸乙酯是该过程的催化剂
C.步骤④中有化学键的断裂和形成
D.反应过程中,催化剂参与反应,降低了反应的焓变
12.下列说法正确的是( )
A.最外层都只有2个电子的X、Y原子,化学性质一定相似
B.质子数相同的粒子不一定属于同种元素
C.重水、超重水都是水的同位素
D.酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能
二、非选择题(共10题)
13.按要求填空:
(1)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是_______,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。
(2)在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______,该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。
14.黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能_______(填“大于”或“小于”)。原因是_______。
15.按要求回答下列问题:
(1)写出基态碳原子的电子排布式:_______;
(2)写出基态疏原子的价电子排布式:_______;
(3)写出基态铬原子的简化电子排布式:_______;
(4)写出基态的价电子排布图:_______。
16.完成下列基本计算:
(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol,则NOx